Химия. Вариант 49 (МЧС-В49)

10. Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы: ⁶⁷Zn, ¹⁰¹Rh, ³²Mg, ⁴³Ca, ¹⁴¹La? Ответ поясните. Для неустойчивых изотопов укажите тип и количество частиц, испускание которых приведет к образованию устойчивого изотопа. Какие устойчивые изотопы образуются?

32. Почему закон и система Д.И. Менделеева называются периодическими? Какие свойства химических элементов периодически изменяются? Какая связь существует между строением атома элемента, его химическими свойствами и свойствами его соединений?

54. Для реакции Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г): а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси; е) построить график зависимости ΔGр (кДж) от Т (К).

76. Равновесие в системе A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [B] = 0,1 моль/л и [C] = 0,22 моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [B]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества A равна [A]₀ = 0,27 моль/л.

97. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄⋅10H₂O в 760 мл воды. б) б) Какую массу соли нужно прибавить к 10 кг воды для приготовления 10%-ного раствора?

118. Смешаны вода и этиловый спирт в массовом соотношении 2:1. При какой температуре будет кристаллизоваться этот раствор?

139. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: Al(NO₃)₃, Be(OH)₂. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Co²⁺ + OH⁻ + Cl⁻ = CoOHCl. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (PbOH)₂SO₄ → PbSO₄ → Pb(OH)₂ → Na₂PbO₂.

156. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7): Na₂S; K₂CO₃. 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах: FeBr₂ + Na₂CO₃; K₂SiO₃ + (NH₄)₂SO₄.

178. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов: Zn│ZnSO₄║Fe₂(SO₄)₃, 0,5 M│Fe. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала.

198. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе: Co/Al (коррозионная среда H₂O + H⁺).

209. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водного раствора Ca(NO₃) с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

231. Каковы различия в свойствах предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?