Химия (вариант 2, ТомскГАСУ)

Дата изготовления: октябрь 2019 года.

Всего 16 задач.

Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.

Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 17.01.2020 г. составила 68%.

2. Одинаковое ли число молекул содержится в 1 л Н2 и в 1 л О2 при одинаковых условиях?

22. 10,8 г алюминия сплавили с 22,4 г серы. Вычислите количество сульфида алюминия, образованного в результате реакции.

Ответ: 0,2 моль.

42. Назовите ионы: , , , , , . Напишите формулы и названия кислот, из которых они образуются.

62. Напишите электронные формулы частиц: , , .

82. Элемент находится в II периоде, IV группе, главной подгруппе. Напишите его электронную формулу и охарактеризуйте свойства.

102. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекуле ацетилена. Каков тип гибридизации углерода?

122. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ ; ; . Чему равны координационное число и степень окисления комплексообразователя?

142. При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой

8,86 г. Изменение энтальпии этой реакции кДж. Вычислите стандартную энтальпию образования СО2 .

Ответ: –393,3 кДж/моль.

162. Рассчитайте системы

для металлов: а) Li, б) Na и в) K. На основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов.

Ответ: а) –85,1 кДж; б) –147,1 кДж; в) –201,1.

182. Определить, какая из реакций является гомогенной.

Записать кинетические уравнения для обеих реакций:

а)

б)

Что произойдёт со скоростью гомогенной реакции, если в системе увеличить давление в два раза?

202. Напишите выражение для константы равновесия реакции

Как следует изменить давление и температуру, чтобы повысить выход водорода?

222. Для получения золя АgCl смешали 40 мл 0,01 М раствора NaCl и 60 мл 0,05 М раствора AgNO3. Написать формулу мицеллы этого золя и указать направление движения частиц при электрофорезе.

242. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалента (нормальность) кислоты?

Ответ: СН = 0,25 моль экв/л.

262. Раствор, содержащий 0,15 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5 ºС. Криоскопическая константа бензола 5,1º. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

Ответ: М = 37,5 г/моль.

282. Вычислите степень диссоциации и рН 0,001 М раствора НСN.

Ответ: α = 0,89•10 –3 , рН = 6,05.

302. Выпадет ли осадок сульфата серебра при сливании равных объемов 0,02 М раствора сульфата натрия и 0,04 М раствора нитрата серебра?

Ответ: [Ag+]2 •[SO4 2– ] = 0,4•10 –5 .

Список литературы