КемТИПП Химия

В файле указаны верные ответы на 79 вопросов

• рН водного раствора, в 500 см3 которого содержится 1,825 г HCl, равен:
• рН водного раствора, содержащего в 2 дм3 0,001 моль серной кислоты, равен:
• рН водного раствора соли с С(NH4NO3) = 0,01 моль/дм3 и степенью гидролиза αг = 0,001 равен:
• рН водного раствора соли с С(NH4Cl) = 0,1 моль/дм3 и степенью гидролиза αг = 0,01 равен:
• рОН водного раствора гидроксида бария с молярной концентрацией растворенного вещества С(Ba(OH)2) = 0,005 моль/дм3 равен:
• рОН водного раствора хромовой кислоты с молярной концентрацией растворенного вещества С(H2CrO4) = 0,0005 моль/дм3 равен:
• В реакции, схема которой KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
• Взаимодействию веществ HBr + H2SO4(к) соответствует уравнение реакции:
• Взаимодействию между водными растворами сульфита калия и хлороводородной кислоты соответствует ионно-­молекулярное уравнение:
• Для уменьшения гидролиза нитрата цинка в водном растворе необходимо:
• Для усиления гидролиза карбоната калия в водном растворе необходимо:
• Для усиления гидролиза хлорида железа(II) в водном растворе необходимо:
• Из приведенных веществ – неметаллов B, S, F2, O2 азот окисляется только:
• Из приведенных простых веществ – неметаллов Cl2, S, N2, O2, H2 фосфор окисляют:
• Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в комплексном соединении K4[Fe(CN)6] соответственно равны:
• Заряды следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [Pd(NH3)4], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+, равны:
• Из перечисленных веществ NaI, I2, NaIO, HIO3, только восстановительные свойства проявляет:
• Из приведенных кислот HClO2, H2[PtCl6], HClO наиболее сильной является:
• Из приведенных оксидов азота N2O,NO, N2O3, NO2, N2O5 несолеобразующими являются оба оксида:
• Из приведенных оксидов азота N2O,NO, N2O3, NO2, N2O5 кислотными являются:
• Из приведенных оснований [Co(NH3)6](OH)3, Ni(OH)2, Fe(OH)2, наболее сильным является:
• Из приведенных реакций а) 2NaF + Cl2 = 2NaCl + F2, б) KF + HCl = KCl + HF; в) NaBr + HF = HBr + NaF; г) Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl; возможны:
• К 200 г водного раствора хлорида калия с массовой долей w(KCl) = 20% прибавли 50 г воды. Массовая доля (%) хлорида калия в полученном растворе равна:
• Кислую среду (рН<7) имеет водный раствор каждой из двух солей:
• Координационная формула комплексного иона, в котором ион-комплексообразователь B3+ с координационным числом, равным четырем, а лиганды – анионы F- :
• Координационной формуле комплексного соединения [Cd(NH3)4]Cl2 соответствует название:
• Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 70 г нитрата цинка в 230 г воды, равна:
• Моляльность гидроксида натрия (моль/кг) в водном растворе с массовой долей вещества w(NaOH) = 14% равна:
• Координационная формула комплексного иона, в котором ион-комплексообразователь Sn4+ с координационным числом, равным шести, а лиганды – анионы OH-:
• Координационной формуле комплексного соединения Na2[Pb(OH)4] соответствует название:
• Масса серной кислоты (г) в 2 дм3 раствора с молярной концентрацией C(H2SO4) = 0,05 моль/дм3 равна:
• Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г нитрата калия в 360 г воды, равна:
• Металл, вытесняющий медь из водного раствора хлорида меди(II),:
• Моляльность (моль/кг) нитрата бария в водном растворе, полученном при растворении 60 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, равна:
• Моляльность фтороводорода (моль/кг) в водном растворе с массовой долей вещества w(HF) = 10% равна:
• Моляльность хлорида натрия (моль/кг) в водном растворе с массовой долей вещества w(NaCl) = 12% равна:
• Молярная концентрация ионов водорода (моль/дм3) в водном растворе с молярной концентрацией азотистой кислоты С(HNO2) = 0,01 моль/дм3 (Кд = 5. 10-­4) равна:
• Молярная концентрация ионов водорода (моль/дм3) в водном растворе с молярной концентрацией азотистой кислоты С(HNO2) = 0,05 моль/дм3 (Кд = 5. 10-4) равна:
• Молярная концентрация (моль/дм3) гидроксида калия в водном растворе с w(KOH) = 48% и плотностью р = 1,51 г/см3 равна:
• Молярная концентрация (моль/дм3) гидроксида калия в растворе, содержащем 11,2 г KOH в 4 дм3, равна:
• Молярная концентрация (моль/дм3) ортофосфорной кислоты в растворе с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(Н3РО4) = 0,30 моль/дм3 равна:
• Молярная концентрация (моль/дм3) ортофосфорной кислоты в растворе, содержащем 98 г H3РO4 в 5 дм3, равна:
• Молярная концентрация (моль/дм3) серной кислоты в растворе, содержащем 49 г H2SO4 в 5 дм3, равна:
• Объем раствора (см3) с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(H2SO4) = 2моль/дм3, приготовленного из 49,9 см3 раствора серной кислоты с массовой долей w(H2SO4) = 96% и плотностью r = 1,84 г/см3, равен:
• Продуктами взаимодействия веществ Ag + HNO3(к) являются:
• Продуктами взаимодействия веществ Na2SO3 + NaI + H2SO4 являются:
• Продуктами взаимодействия водных растворов Na2CO3 и FeCl3 являются:
• Продуктами взаимодействия олова при нагревании с О2, Cl2, и S являются, соответственно:
• Продуктами взаимодействия свинца при нагревании с О2, Cl2 и S являются, соответственно:
• Продуктами взаимодействия свинца с водным раствором КОН при нагревании являются:
• Пропущенным веществом в схеме реакции H2O2 + KI + H2SO4 → H2O + … + K2SO4 является:
• Пропущенным веществом в реакции K2Сr2O7 + K2S + H2SO4 → … + S + K2SO4 + H2O является:
• Серебро не взаимодействует с:
• Смешали 100 г раствора хлорида магния с массовой долей растворенного вещества 5% и 200 г раствора с массовой долей 15%. Массовая доля (%) хлорида магния в полученном растворе равна:
• Соединение с S2- в своем составе проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой:
• Сумма коэффициентов в ионно­-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов нитрата алюминия и сульфида калия равна:
• Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов нитрата железа(III) и карбоната натрия равна:
• Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна
• Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия равна:
• Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении взаимодействия водных растворов хлорида хрома(III) и сульфида натрия равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции между веществами, в которой аммиак NH3 проявляет восстановительные свойства, NH3 + H2SO4 → …, NH3 + CrCl3 → [Cr(NH3)6]Cl3, NH3 + O2 → N2 + …, равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме Pb + HNO3(конц) → Pb(NO3)2 + NO2 + H2O, равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации BaCl2, KNO3, Fe2(SO4)3 соответственно равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Cu(NO3)2, Na3PO4, Cr2(SO4)3 соответственно равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации CuOHCl, K2Cr2O7, Fe(NO3)3 соответственно равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации K2CrO4, NaCl, Mg3(PO4)2 соответственно равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации KMnO4, K2Cr2O7, Fe2(SO4)3 соответственно равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na2Cr2O7, KBr, Ca3(PO4)2 соответственно равна:
• Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации Na3PO4, KCl, Al2(SO4)3 соответственно равна:
• Тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и пространственная конфигурация комплексного иона [Fe(CN)6]3- соответственно:
• Тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и пространственная конфигурация комплексного иона [HgI4]2-:
• Уравнению реакции Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O соответствует ионно­-молекулярное уравнение:
• Уравнению реакции между водными растворами NiCl2 и KOH соответствует ионно­-молекулярное уравнение:
• Фосфиду магния, фосфористой кислоте, ортофосфату натрия соответствуют эмпирические формулы:
• Числа неспаренных электронов на валентном энергетическом уровне в основном и возбужденном состояниях атома олова соответственно равны:
• Число s- и p-связей в молекуле азота N2 равно:
• Щелочную среду (рН>7) имеет водный раствор каждой из двух солей:
• Электронная формула иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Al(OH)6]3- :
• Электронная формула иона-комплексообразователя в комплексном ионе [SiF6]2-: