Химия (УГНТУ)

Ссделана в январе 2019 года.

Всего 7 задач.

Работа была успешно сдана - заказчик претензий не имел.

Уникальность работы по Antiplagiat.ru на 14.02.2021 г. составила 79%.

Свои готовые работы, я могу оперативно проверить на оригинальность по Antiplagiat .ru и сообщить Вам результат.

1. По значениям квантовых чисел «последнего» электрона электронной формулы (n=3, l=1, ml = –1, ms= –1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с помощью этой формулы возможные состояния возмущения данного атома, его ионы. Привести формулы оксидов и гидратных соединений.

2. Вычислить начальную скорость реакции

2 РH3 (г) + 4 O2 (г) = Р2О5 (тв) + 3 Н2О (г)

и скорость через некоторое время, если к этому времени в реакционной смеси концентрации веществ были равны: [РH3] = 0,37 моль/л; [O2] = 1,74 моль/л; [H2O] =3,78 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,08.

Дано: моль/л моль/л моль/л

3. Вычислить константу равновесия реакции

3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) - Q

если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль. Как сместится равновесие этой реакции, если

а) повысить давление в системе;

б) повысить температуру;

в) измельчить железо;

г) отводить продукты реакции?

Дано: л моль моль моль

4. Вычислить рН раствора, в 10 л которого содержится 2,92 г HCl (α=90 %).

Дано: л г

5. Какова молярность раствора Са(ОН)2, рН которого равен 12 (α=100 %)?

Дано:

6. а) Закончить уравнения реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное уравнение

1) Cd(NO3)2 + Na2S =

2) Co(OH)2 + HCl =

б) По сокращённому ионно-молекулярному уравнению составить полное

Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓

7. Записать уравнения гидролиза соли KCN (молекулярнoе, ионно- молекулярнoе, сокращённoе ионно-молекулярнoе). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при:

а) разбавлении раствора;

б) подкислении раствора;

в) подщелачивании раствора;

г) нагревании раствора.

Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.