Химия 2.1 ТПУ
образуются трехцентровые двухэлектронные банановые связи. Выберите один ответ: силан сульфан диборан фосфин Установите последовательность расположения элементов по возрастанию радиусов их атомов. индий
СОСТАВЛЕНИЕ КОРМОВЫХ НОРМ И КОРМОВЫХ РАЦИОНОВ
перевариваемого протеина). При недостатке минеральных веществ в кормах в рацион добавляют мел, костную муку, фосфин, минеральную смесь скармливают в размолотом виде, в смеси с концентратами или в виде лизунов. Пример
💯 ВГАУ ДОТ Неорг и аналит химия (ответы на тест, июнь 2023)
соответствующий степеням окисления фосфора в соединениях: оксид фосфора (III), фосфор, ортофосфорная кислота, фосфин +3, 0, +5, -3 +5, 0, +7, -3 +3, -3, +5, 0 -3, 0, +5, +3 Укажите вариант ответа, соответствующий степеням
Решить задачу по Химии, есть ответ, только нужно решение Предельно допустимая концентрация составляет 0,1…
уравнение реакции фосфина с калия перманганатом в сернокислой среде и рассчитайте массу 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина.Предельно допустимая
Ответ на вопрос
Для начала составим уравнение реакции:PH3 + KMnO4 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + H3PO4 + H2O Теперь составим балансированное уравнение:4 PH3 + 8 KMnO4 + 25 H2SO4 -> 4 MnSO4 + 8 K2SO4 + 3 H3PO4 + 20 H2O Теперь рассчитаем количество молей фосфина и калия перманганата:Моля фосфина = масса / молярная масса = 3,4 г / 34,02 г/моль = 0,1 моль
Моля калия перманганата = 0,1 моль / 4 = 0,025 мольТеперь рассчитаем массу 25% раствора калия перманганата:Масса KMnO4 = моля калия перманганата молярная масса KMnO4 = 0,025 моль 158,034 г/моль = 3,951 гОтвет: масса 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина, составляет 3,951 г.
Еще
Рассчитайте объем и число частиц в фосфине РН3, массой 102 г.
Рассчитайте объем и число частиц в фосфине РН3, массой 102 г.
Ответ на вопрос
Для расчета объема и числа частиц вещества необходимо знать его массу, молярную массу и объем моля газа. Найдем количество молей вещества:
Молярная масса фосфина (PH3) = 1(Р) + 3(H) = 31 + 3 = 34 г/мольМасса фосфина = 102 гКоличество молей = масса / молярная масса = 102 г / 34 г/моль = 3 мольТак как 1 моль газа занимает при н.у. объем в 22,4 литра, то 3 моль займут объем в 3 * 22,4 л = 67,2 лНайдем число частиц в 3 молях фосфина:
N = количество молей число Авогадро = 3 моль 6.02 10^23 молекул/моль = 1.8 10^24 молекулТаким образом, объем фосфина равен 67,2 л, а число частиц в нем составит 1.8 * 10^24 молекул.
Еще
Решение задачи по химии . Ответ есть нужно только решение Предельно допустимая концентрация составляет 0,1…
Составьте уравнение реакции фосфина с калия перманганатом в сернокислой среде и рассчитайте массу 25% раствора калия перманганата, которая потребуется для взаимодействия с 3,4 г фосфина. Ответ : 101,1
Ответ на вопрос
2PH3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 2K2SO4 + PH3O4 + 5H2OМолярная масса PH3 = 33,99 г/моль
Молярная масса KMnO4 = 158,04 г/мольМасса 3,4 г фосфина = 0,1 моль
Масса KMnO4 нужная для реакции с фосфином = 0,1 моль х (158,04 г/моль) х 25% = 3,952 гСледовательно, для реакции с 3,4 г фосфина понадобится 3,952 г 25% раствора калия перманганата.
Еще
Рассчитайте массу и количество молекул фосфина PH3 содержащихся в в 1,5 моль этого газа при н. у. …
Рассчитайте массу и количество молекул фосфина PH3 содержащихся в в 1,5 моль этого газа при н. у.
Ответ на вопрос
Молярная масса фосфина (PH3) - 33 г/моль.Масса 1,5 моль фосфина: 1,5 моль * 33 г/моль = 49,5 гЧтобы найти количество молекул в 1,5 моль фосфина, мы можем использовать постоянную Авогадро:1 моль газа содержит примерно 6,022 * 10^23 молекул.Таким образом, в 1,5 моль фосфина содержится: 1,5 моль 6,022 10^23 молекул/моль = 9,033 * 10^23 молекул.Итак, в 1,5 моль фосфина содержится приблизительно 9,033 * 10^23 молекул и массой 49,5 г.
Еще
Химия Молярная масса фосфина Молярная масса фосфина PH3 равна ? г моль , количество вещества 3 моль , его масса…
Химия Молярная масса фосфина Молярная масса фосфина PH3 равна ? г моль , количество вещества 3 моль , его масса равна ? г , а объём (при н.у.) ? л.
Ответ на вопрос
Молярная масса фосфина (PH3) равна 33,9976 г/моль.Если количество вещества равно 3 моль, то масса вещества равна:
3 моль * 33,9976 г/моль = 101,9928 г.Объем фосфина при н.у. равен примерно 1,2 литра.
Еще
Задача по химической термоденамике 1. При разложении фосфина PH3 образовался фосфор, выделилось 33,6 л. водорода…
химической термоденамике 1. При разложении фосфина PH3 образовался фосфор, выделилось 33,6 л. водорода (н.у) и 9 кДж теплоты. Определить энтальпию образования фосфина в кДж/моль 2.Изменения энтальпии растворения
Ответ на вопрос
Для расчета энтальпии образования фосфина (ΔHf) воспользуемся уравнением реакции разложения фосфина:
4PH3 -> P4 + 6H2 ΔH = -9 кДжСначала найдем количество теплоты, выделившейся при образовании 33,6 л водорода:
1 моль H2 выделяет 286 кДж теплоты (по данным табличных значений)
33,6 л H2 = 33,6/22,4 = 1,5 моль H2
ΔH1 = 1,5 моль * 286 кДж/моль = 429 кДжТеперь найдем количество теплоты, необходимое на образование фосфина:
ΔH2 = -9 - 429 = -438 кДжЭнтальпия образования фосфина:
ΔHf = ΔH2/4 = -438 кДж / 4 = -109,5 кДж/мольЭнтальпия растворения CuSO4 5H2O:
CuSO4 5H2O -> CuSO4 + 5H2OΔH1 = -2800 кал = -2800 * 4,18 Дж = -11704 ДжЭнтальпия растворения CuSO4:
CuSO4 -> Cu2+ + SO4^2-ΔH2 = -15800 кал = -15800 * 4,18 Дж = -66014 ДжОбщая энтальпия гидратации CuSO4:
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -11704 - 66014 = -77718 Дж = -77,7 кДж/мольИтак, энтальпия гидратации CuSO4 составляет -77,7 кДж/моль.
Еще
Задача по химии При восстановлении фосфора в качестве исходного сырья использовали 100 г фосфата кальция.…
результате переработки выход фосфора составил 75% от теоретически возможного. Рассчитайте объём фосфина (н. у.), который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щёлочью, если выход этой
Ответ на вопрос
Рассчитаем массу фосфора, который можно получить из 100 г фосфата кальция:
Масса фосфора = 100 г * 0.75 = 75 гРассчитаем количество молей полученного фосфора:
n = масса / молярная масса = 75 г / 31 г/моль = 2.42 мольРассмотрим реакцию получения фосфина из фосфора:
P4 + 3NaOH + 3H2O -> PH3 + 3NaH2PO2Так как выход реакции составляет 80%, то из 2.42 мол полученного фосфора можно получить:
n(фосфина) = 2.42 моль * 0.8 = 1.936 мольРассчитаем объем фосфина при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V = n 22.4 л/моль = 1.936 моль 22.4 л/моль = 43.38 лОтвет: объем фосфина, который можно получить при взаимодействии полученного фосфора со щелочью, равен 43.4 л.
Еще
Какой объём фосфина РН3 выделится при взаимодействии 70г фосфида кальция Са3Р2 с соляной кислотой. Какое количество…
Какой объём фосфина РН3 выделится при взаимодействии 70г фосфида кальция Са3Р2 с соляной кислотой. Какое количество соляной кислоты потребуется. Са3Р2 + 6НСI → 3CаCI2 + 2РН3
Ответ на вопрос
Сначала найдем количество молей фосфина (PH3), которое выделится при реакции:
Молярная масса фосфида кальция (Ca3P2) = 310.18 г/моль
Молярная масса фосфина (PH3) = 33.997 г/мольМасса фосфида кальция = 70 г
Количество молей Ca3P2 = 70 г / 310.18 г/моль = 0.225 мольСогласно уравнению реакции, 1 моль Ca3P2 порождает 2 моль PH3.
Следовательно, количество молей PH3, которое выделится = 0.225 моль * 2 = 0.45 мольТеперь найдем количество соляной кислоты (HCl), необходимое для реакции:
Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3P2 требует 6 моль HCl.
Следовательно, количество молей HCl, необходимое = 0.225 моль * 6 = 1.35 мольМолярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Масса необходимой HCl = 1.35 моль * 36.46 г/моль = 49.26 гОтвет:
Объем фосфина (PH3), выделившийся при реакции, равен 0.45 моль.
Для этой реакции потребуется 49.26 г соляной кислоты.
Еще
Какие газы нельзя сушить серной кислотой и почему? Какие из газов нельзя сушить серной кислотой: Азот Углекислый…
сушить серной кислотой и почему? Какие из газов нельзя сушить серной кислотой: Азот Углекислый газ Фосфин Сернистый газ Сероводород Фтороводород Иодоводород
Ответ на вопрос
Серная кислота не может использоваться для сушки углекислого газа, фосфина, сернистого газа, сероводорода, фтороводорода и иодоводорода, так как эти газы могут реагировать с серной кислотой, вызывая нежелательные химические реакции и образование опасных соединений. Азот же, в отличие от перечисленных газов, можно сушить серной кислотой, так как он не реагирует с ней.
Еще