ДальГАУ Химия (ответы на тест)
Жидкой Твердой В 1 л 0,5 М раствора сульфата кальция CаSO4 содержится соли (в граммах):44 68 72 136 В 1,5 л раствора КОН содержится 8,4 г щёлочи. Молярная концентрация раствора в моль/л равна:0,05 0,1 0
МЧС Химия. Вариант 86 (МЧС-В86)
11. Сколько электронов и сколько протонов входит в состав следующих частиц: а) NO₂⁻; б) PH₃? Для валентных электронов атома фосфора укажите набор всех четырех квантовых чисел. 29. Чем объясняется большое
МЧС Химия. Вариант 98 (МЧС-В98)
поясните, как заряд ядра его атома определяет его химические свойства. 50. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный
МЧС Химия. Вариант 83 (МЧС-В83)
степень окисления d-элементов сначала возрастает, а затем уменьшается. 55. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный
МЧС Химия. Вариант 99 (МЧС-В99)
характере соединений этих элементов (бериллия и его ближайшего аналога)? 51. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный
Нужно решение задачи При какой концентрации гидроксида аммония раствор диссоциирован на 50% ? Рассчитать…
Нужно решение задачи При какой концентрации гидроксида аммония раствор диссоциирован на 50% ? Рассчитать pH раствора. pK=4,75 ,Кд=1,8*10^-5
Ответ на вопрос
Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение диссоциации гидроксида аммония:NH4OH ⇌ NH4+ + OH-Из условия задачи нам известно, что раствор диссоциирован на 50%, следовательно, концентрация ионов гидроксида и аммония будет равна:[NH4+] = [OH-] = 0.5 * СЗатем необходимо записать уравнение равновесия для реакции диссоциации гидроксида аммония:Kd = [NH4+][OH-] / [NH4OH]Так как концентрация ионов NH4+ и OH- равны и мы обозначили их как 0.5 * С, то можно переписать уравнение:Kd = (0.5 C)^2 / (C - 0.5 C)Kd = 0.25 C / 0.5 CKd = 0.5Теперь найдем концентрацию гидроксида аммония С:0.5 = 0.25 C / (C - 0.5 C)0.5 = 0.25 / 0.5C = 1Таким образом, концентрация гидроксида аммония равна 1 M. Теперь можно рассчитать pH раствора, используя формулу:pOH = pK - log([OH-])pOH = 4.75 - log(1) = 4.75pH = 14 - pOH = 14 - 4.75 = 9.25Следовательно, pH раствора гидроксида аммония с концентрацией 1 M будет равен 9.25.
Еще
Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора…
Рассчитайте pH раствора ,полученного после смешения растворов кислоты и щелочи равной объему 0.005 М раствора гидроксида натрия и 0.01 М раствора азотной кислоты
Ответ на вопрос
Для начала определим pKa для азотной кислоты и гидроксида натрия:Азотная кислота (HNO3): pKa = -log(Ka) = -log(1.7 x 10^-5) = 4.77
Гидроксид натрия (NaOH): pKa = 14 - pKb = 14 - 15.74 = -1.74Теперь найдем pH раствора после их смешивания. Для этого используем метод кислотно-основного баланса:
НО3- + H2O <-> HNO3 + OH-
Na+ + H2O <-> NaOH + H+Сначала найдем концентрации OH- и H+ после реакции:[HNO3] = 0.01 M
[NaOH] = 0.005 M
[OH-] = 0.005 M
[H+] = 0.005 MТеперь найдем pH:pH = 14 - pOH
pOH = -log([OH-]) = -log(0.005) = 2.3
pH = 14 - 2.3 = 11.7Итак, pH раствора после смешивания равен 11.7.
Еще
Рассчитайте ph раствора фосфата калия, содержащего 7,0*10^-3 г/мл соли.
Рассчитайте ph раствора фосфата калия, содержащего 7,0*10^-3 г/мл соли.
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора фосфата калия используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:pH = pKa + log([A-]/[HA]),где pKa - постоянная диссоциации кислоты;[A-] - концентрация диссоциированного иона;[HA] - концентрация недиссоциированной кислоты.Для фосфата калия с химической формулой K3PO4 постоянная диссоциации (pKa) примем равной 2,12.Молярная масса K3PO4 = 339,1 + 130,97 + 4*16 = 212,27 г/моль.Перейдем от массовой концентрации к молярной:7,010^-3 г/мл 1000 мл/л / 212,27 г/моль = 0,0329 моль/л.Так как фосфат калия K3PO4 диссоциирует на 4 иона, для дальнейших расчетов умножим концентрацию на 3:[A-] = 0,0329 моль/л * 3 = 0,0987 моль/л,
[HA] = 0,0329 моль/л.Теперь можем рассчитать pH:pH = 2,12 + log(0,0987/0,0329) = 2,12 + log(3) = 2,12 + 0,4771 = 2,6.Таким образом, pH раствора фосфата калия составляет приблизительно 2,6.
Еще
Химия. Заранее большое спасибо за помощь В 800 мл водного раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Рассчитайте…
Химия. Заранее большое спасибо за помощь В 800 мл водного раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Рассчитайте pH раствора, если степень диссоциации кислоты составляет 80 %. Гидролиз тетрахлорида кремния
Ответ на вопрос
Для расчета pH раствора азотной кислоты воспользуемся формулой:
pH = -log(α√(c)),
где α - степень диссоциации, c - концентрация азотной кислоты в растворе.
Подставим известные значения:
pH = -log(0.8√(6.3/63)),
pH = -log(0.8√(0.1)),
pH = -log(0.8 * 0.3162),
pH = -log(0.2529),
pH ≈ -(-0.5987),
pH ≈ 0.5987.Таким образом, pH раствора азотной кислоты составляет примерно 0.5987.Уравнение гидролиза тетрахлорида кремния:
SiCl₄ + 4H₂O -> SiO₂ + 4HCl.
Сумма коэффициентов уравнения равна 10.
Еще