ЗАДАНИЕ 5 А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления. N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3 Б. Напишите эмпирические формулы соединений. Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария

ЗАДАНИЕ 5

А. Определите, к какому классу относятся соединения, назовите их. Укажите степени окисления.

N2O, HCl, NaH2PO4, Cr(OH)3

Б. Напишите эмпирические формулы соединений.

Гидрокарбонат натрия, сульфат кальция, фосфат бария.

В. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Сr →Cr2О3 → CrCl3 → Cr(OH)3→ Na3[Cr(OH)6].

Г. Вычислите относительную молекулярную массу газа, заданный объём которого (V, дм 3 ) при нормальных условиях имеет соответствующую массу (m, г). Определите число молекул в данном объеме газа. Какова масса одной молекулы в граммах?

ЗАДАНИЕ 30

Определите факторы эквивалентности и рассчитайте молярные массы эквивалентов подчеркнутых веществ в реакциях, протекающих по уравнениям а и б.

a) Fe(OH)3 + 2HCl = FeOHCl2 + 2H2O б) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O в) C + O2 = CO2

ЗАДАНИЕ 50

Исходя из стандартных энтальпий образования (ΔН0 f,298) и абсолютных стандартных энтропий (S0 298) соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции

FeO(кр) + СО(г) = Fe(кр) + СО2(г)

ЗАДАНИЕ 61

Напишите выражение константы равновесия для системы:

2СО(г) + О2(г) → 2СО2(г)

В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции.

ЗАДАНИЕ 81

А. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле.

CuSO4 + NaOH →

Б. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества (Х) в водном растворе с массовой долей растворенного вещества ω(Х) и плотностью раствора ρ.

ЗАДАНИЕ 117

К водному раствору вещества Х объемом V с массовой долей растворенного вещества ω(Х) (плотность раствора ρ) прибавили воду объемом V(H2O). Определите массовую долю и моляльность вещества Х в этом растворе. Определите рН данного раствора.

ЗАДАНИЕ 140

Напишите уравнения реакции (в молекулярной и ионномолекулярной формах), протекающей в водном растворе между:

Хлоридом цинка и нитратом свинца (II).

ЗАДАНИЕ 141

А. Укажите, какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, определив pH среды растворов (pH>7 , pH <7, pH=7)

NaCN CuCl2 KNO3 NH4F

ЗАДАНИЕ 161

ЗАДАНИЕ 200

Приведите современную формулировку Периодического закона. Составьте электронные формулы представленных элементов. Расположите их в порядке возрастания: 1) эффективного радиуса; 2) электроотрицательности; 3) сродства к электрону. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и расположите в порядке убывания основности. Для подчеркнутого элемента приведите электронно-графическое изображение валентного уровня в основном и возбужденном состояниях.

Бром, хлор, фтор

ЗАДАНИЕ 201

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам. Укажите окислитель и восстановитель.