задачи по химии
1. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений. Назовите все соединения:
Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ → СаSO₄
17. Определите массу магния, которую нужно взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 26,97 г алюминия с кислотой.
33. Дайте краткую характеристику электронного строения и свойств атома элемента с порядковым номером 38 по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Определите число электронов со значением m1 = 0.
49. Определите тип гибридизации центрального атома и геометрическую форму частиц: JF₅, XeF₄²⁻.
80. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительных реакций:
KMnO₄ + KNO₂ + KOH → K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O
Cl₂ + J₂ + H₂O → HCl + HJO₃
97. На основе метода валентных связей рассмотрите образование химической связи в ионах: [PtCl₆]²⁻; [Fe(NH₃)₆]³⁺.
107. Рассчитать константу равновесия реакции
СО₂(г) + Н₂(г) ↔ СО(г) + Н₂O(г) , при 850 0С, если начальная концентрация СО₂ составляет 1 моль/л, а Н₂ - 5моль/л и к моменту равновесия прореагирует 80% СО₂.
123. Какой объем воды нужно добавить к 100 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 48% (плотность 1,303 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей 20%?
139. Температура кипения сероуглерода 46,20 0С, а эбуллиоскопическая постоянная его равна 2,36 К∙кг/моль. Раствор, содержащий 0,512 г серы в 10 г сероуглерода, кипит при 46,67 0С. Определите, из скольких атомов состоит молекула серы , растворенная в сероуглероде.
157. Определите рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов.
173. ПР(MgF₂) = 7,0×10⁻⁹. Вычислите растворимость этой соли в моль/л и в г/л в воде и в 0,1М растворе фторида натрия.
190. Какие соли подвергаются гидролизу в водных растворах: CuCl₂, Ca(NO₃)₂, ZnS, Na₂S, ZnCO₃? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Задачи решены правильно, в печатном виде, все подробно расписано. Вы можете купить все задачи одним файлом или каждую задачу по отдельности.
