Ответы на тесты / СПбГУПТД / Химия / 270 вопросов / Тесты 1-9
В файле собраны ответы к тестам из курса СПбГУПТД / Химия (Тесты 1-9).
Результат сдачи представлен на скрине.
После покупки Вы получите файл, где будет 270 вопросов с ответами. Верный ответ выделен по тексту.
В демо-файлах представлен скрин с результатом тестирования, а также пример, как выделены ответы.
Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.
Ниже список вопросов, которые представлены в файле.
Также Вы можете посмотреть другие мои готовые работы у меня на странице по ссылке:
ТЕСТ 1. Основные законы и понятия химии
Вопрос 1
К физическим свойствам воды не относится
Вопрос 1 Выберите один ответ:
образование водорода при электролизе
таяние льда
цвет
плотность
температура испарения
Вопрос 2
Безразмерная величина, представляющая массу атома, выраженную в углеродных единицах массы или в атомных единицах массы - это...
Вопрос 2 Выберите один ответ:
молярная масса эквивалента
относительная атомная масса хим. элемента
молярная масса
относительная молекулярная масса
массовое число
Вопрос 3
Две формы существования материи как объективной реальности
Вопрос 3 Выберите один или несколько ответов:
объем
протоны
вещество
поле
масса
Вопрос 4
Установите соответствие между названием процесса и его типом
вытягивание золотой проволоки
испарение воды с поверхности водоёма
сжигание угля
образование зеленого налета на медном канделябре
растворение сахара
потускнение серебряных изделий
образование озона в атмосфере во время грозы
выделение кислорода из воздуха
горение магниевой ленты
Вопрос 5
При полном восстановлении порошка оксида железа (III) массой 16 г водородом образовался твердый продукт массой (г) (в ответ впишите только число, округлив до десятых долей единицы)
Ответ: Вопрос 5
Вопрос 6
Единицей количества вещества является
Вопрос 6 Выберите один ответ:
грамм/миллилитр
литр
килограмм
моль-1
моль
Вопрос 7
Число моль магния в 0,486 г магния равно
Вопрос 7 Выберите один ответ:
0,002 моль
0,2 моль
0,1 моль
0,01 моль
0,02 моль
Вопрос 8
Число Авогадро имеет значение
Вопрос 8 Выберите один ответ:
6,02•10-23 моль-1
60,2•1023 моль-1
6,02•1023 моль2
6,002•1023 моль-1
6,02•1023 моль-1
Вопрос 9
«Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа» - это формулировка закона:
Вопрос 9 Выберите один ответ:
кратных отношений (Н.С.Курнаков)
кратных отношений (Дж. Дальтон)
постоянства состава (Ж.Пруст)
Авогадро
сохранения массы (М.В.Ломоносов)
Вопрос 10
Формула вещества, у которого наименьшая массовая доля кислорода в оксиде
Вопрос 10 Выберите один ответ:
CO
CaO
NO
BaO
FeO
Вопрос 11
Автор уравнения, которое характеризует взаимосвязь между массой и энергией
Вопрос 11 Выберите один ответ:
Эйнштейн
Ломоносов
Лавуазье
Авогадро
Планк
Вопрос 12
Плотность газа по водороду равна 22. Установите какой это газ?
Вопрос 12 Выберите один или несколько ответов:
SO2
C3H8
HBr
C2H4
CH4
CO2
Вопрос 13
Какова масса 2,0•1023 молекул фосгена COCl2? (ответ округлить до целых чисел)
Вопрос 13 Выберите один ответ:
99 г
3 г
17 г
50 г
33 г
Вопрос 14
Мера движения материи - это
Вопрос 14 Выберите один ответ:
энергия
длина волны
частота излучения
масса
скорость
Вопрос 15
Химический элемент – это
Вопрос 15 Выберите один ответ:
класс молекул
разновидность атомов
тип вещества
аллотропная форма
то же, что и простое вещество
Вопрос 16
Явление, при котором химический элемент образует несколько простых веществ - это..
Вопрос 16 Выберите один ответ:
катенация
сублимирование
гибридизация
кавитация
аллотропия
Вопрос 17
Воздушный шар взлетит, если его наполнить газом (давление внутри шара считать нормальным, массой шара пренебречь)
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
аммиак
хлороводород
водород
неон
кислород
сернистый газ
углекислый газ
Вопрос 18
Электронейтральная молекулярная частица, содержащая неспаренные электроны
Вопрос 18 Выберите один ответ:
молекулярный радикал
молекулярный ион
молекулярный ион-радикал
нейтральная молекула
атомный радикал
Вопрос 19
Наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем его химических свойств – это... (в ответ впишите слово, используйте русскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 19
Вопрос 20
Имеются два сосуда одинакового объема. В первом находится молекулярный водород, во втором углекислый газ. Газы находятся при одинаковом давлении и температуре. В обоих сосудах содержат
Вопрос 20 Выберите один или несколько ответов:
одинаковое число молекул
одинаковое число нейтронов
одинаковые массы газов
одинаковое количество вещества
одинаковое число атомов
Вопрос 21
Всегда неизменным в ходе химической реакции остается
Вопрос 21 Выберите один ответ:
давление
масса
концентрация
объём
Вопрос 22
Простым является каждое из двух веществ
Вопрос 22 Выберите один ответ:
сахар и сера
аммиак и метан
вода и озон
мочевина и гипс
алмаз и фуллерен
Вопрос 23
Любое ли вещество можно перевести в каждое из трех агрегатных состояний? (В ответ впишите ДА или НЕТ)
Ответ: Вопрос 23
Вопрос 24
Реальная или условная частица, отдающая или присоединяющая один протон в реакциях кислотно-основного взаимодействия, или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях – это
Вопрос 24 Выберите один ответ:
молекула-радикал
эквивалент
молекула
ион-радикал
атом
Вопрос 25
Укажите массу (г) кислорода в порции карбоната натрия Na2CO3 массой 53 г
Вопрос 25 Выберите один ответ:
10,6
24,0
2,4
12,2
48,0
4,8
Вопрос 26
Какой объем занимает 22 г CO2 (л) при температуре 40оС и давлении 102 кПа (в ответ впишите только число, округлив до целых чисел)
Ответ: Вопрос 26
Вопрос 27
Бертоллиды - это
Вопрос 27 Выберите один или несколько ответов:
стехиометрические соединения
соединения переменного состава
нестехиометрические соединения
соединения постоянного состава
молекулярные соединения
Вопрос 28
Отклонения от стехиометрического состава может иметь оксид
Вопрос 28 Выберите один или несколько ответов:
титана (II)
водорода
углерода (II)
серы (IV)
хлора (VII)
натрия
Вопрос 29
В состав ядра входят
Вопрос 29 Выберите один ответ:
протоны и нейтроны
нейтроны и молекулы
нейтроны и электроны
нейтроны и позитроны
протоны и электроны
атомы и электроны
Вопрос 30
Если газ объемом 600 мл при н.у. весит 1,714 г, то его молярная масса (г/моль) равна (в ответ внесите только цифры)
Ответ: Вопрос 30
ТЕСТ 2. Основные классы неорганических соединений
Вопрос 1
Свойство, характерное для водных растворов кислот
Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:
имеют кислый вкус
мылки на ощупь
окрашивают раствор лакмуса в синий цвет
окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет
окрашивают раствор лакмуса в красный цвет
окрашивают раствор метилоранжа в желтый цвет
Вопрос 2
Установите соответствие между формулой кислоты и степенью окисления элемента её образующего
H2SO4 2
HClO3
H2S2O7
H2S2O5
H4P2O7
H2B4O7
HAsO2
Вопрос 3
Только кислые соли расположены в ряду
Вопрос 3 Выберите один ответ:
Pb(HSO4)2, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7
NH4HSO4, NaH2PO4, MgHSiO3
NaHCO3, (FeOH)4SiO4, (NH4)2ClO4
Cu2(OH)2CO3, CaH2, Al(OH)3
Сa(H2PO4)2, CuSO4•5H2O, NH4Cl
Вопрос 4
В пробирку с раствором соли А добавили раствор вещества Б. В результате реакции образовался осадок. Веществами А и Б могут быть
Вопрос 4 Выберите один или несколько ответов:
CuS
H2SO4
Cu(NO3)2
H2S
NaNO3
NaNO2
Вопрос 5
Установите соответствие между формулой оксида и его характером (по преимущественному проявлению свойств)
P2O3 5
Mn2O7
Na2O
CаO
ZnO
Cr2O3
N2O
CrO
Cl2O7
Вопрос 6
Выберите формулы соединений, которые не являются оксидами
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
VO2
P2O3
BaO2
Rb2O
SO3
PbO2
OF2
KO2
Вопрос 7
Щелочи - это
Вопрос 7 Выберите один ответ:
вещества, проявляющие свойства слабых кислот и слабых оснований
сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород
содержат не менее трех гидроксогрупп в своем составе
нерастворимые в воде основания
растворимые в воде основания
Вопрос 8
Укажите группу, в которой соли расположены в следующем порядке: средняя — кислая — основная
Вопрос 8 Выберите один ответ:
NaH2PO4, LiHSO4, MgOHCl
(NH4)2CrO4, NH4NO3, VOCl2
Na4SiO4, Fe(HSO4)3, (NiOH)2SiO3
Zn(NO3)2, AlOHBr, NaHCO3
MnOHNO3, CuCO3, Cr(HSO4)3
Вопрос 9
С образованием кислоты с водой взаимодействует
Вопрос 9 Выберите один ответ:
SiO2
SO2
N2O
BaO
NH3
Вопрос 10
Какой оксид обладает наибольшими кислотными свойствами
Вопрос 10 Выберите один ответ:
MnO2
Mn2O3
MnO
Mn2O7
MnO3
Вопрос 11
Между какими из указанных веществ в водных растворах возможны реакции обмена
Вопрос 11 Выберите один или несколько ответов:
NaCl + KOH
NaHSO4 + NaOH
ZnOHCl + HCl
Na2SO4 + NaOH
MgCl2 + KOH
NaCl + CH3COOH
NaOH + CH3COOH
K2SO3 + H2SO4
Вопрос 12
Основные оксиды - это оксиды
Вопрос 12 Выберите один ответ:
неметаллов и металлов в степени окисления больше +4
неметаллов
металлов в степени окисления +1 и +2
металлов в степени окисления +3
Вопрос 13
При взаимодействии уксусной кислоты с магнием образуются
Вопрос 13 Выберите один ответ:
ацетат магния и водород
формиат магния и водород
реакция между веществами не протекает
формиат магния и вода
ацетат магния и вода
Вопрос 14
Сколько кислых солей с гидроксидом рубидия может максимально образовать ортокремниевая кислота (ответ представьте в виде цифры).
Ответ: Вопрос 14
Вопрос 15
Установите соответствие между названием соли и ее типом
гидросульфат аммония
метасиликат натрия
дигидроортоаресенат натрия
сульфат железа(III)
гидрокарбонат кальция
хлорид дигидроксожелеза (III)
карбонат гидроксомеди
Вопрос 16
Не проявляет кислотных свойств водный раствор
Вопрос 16 Выберите один ответ:
NH3
HNO2
HN3
H2N2O2
HNO3
Вопрос 17
Установите соответствие между химической формулой вещества и его систематическим названием
KHSO3
KHS2O7
KHS
KHS2O3
KHSO4
Вопрос 18
Установите соответствие между названием кислоты и ее максимальной основностью в водном растворе
ортокремниевая
угольная
дифосфорная
ортомышьяковая
марганцевая
Вопрос 19
К солям относится каждое из двух веществ
Вопрос 19 Выберите один или несколько ответов:
Zn(OH)2 и LiNO2
Ca(NO3)2 и H2SO4
(CuOH)2CO3 и Fe(HSO4)2
PCl3 и NaCl
Fe2O3 и Cu(NO3)2
Mn(HSiO3)2 и K2SO3
Вопрос 20
Какую соль нельзя получить по обменной реакции между основанием и кислотным оксидом
Вопрос 20 Выберите один ответ:
Fe(NO3)3
CaSe
BaSO3
CuSO4
K4P2O7
(ZnOH)2CO3
Вопрос 21
Несолеобразующим оксидом является
Вопрос 21 Выберите один ответ:
оксид кальция
оксид бора
оксид кремния (IV)
оксид углерода (II)
оксид хлора (I)
оксид марганца (VI)
Вопрос 22
При термическом разложении какой из указанных солей образуется одновременно основный и кислотный оксиды
Вопрос 22 Выберите один ответ:
(NH4)2Cr2O7
KClO3
NaNO3
SrCO3
NH4NO2
Вопрос 23
Вещество, с которым взаимодействует гидроксид калия
Вопрос 23 Выберите один или несколько ответов:
Al(OH)3
Na2O
HClO
CaO
SO3
BaSO4
Вопрос 24
В пробирку с хлоридом хрома (III) добавили немного раствора гидроксида калия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в разные пробирки. В первую добавили раствор серной кислоты, а во вторую - раствор гидроксида натрия. Оказалось, что
Вопрос 24 Выберите один ответ:
с осадками ничего не произошло
в первой пробирке осадок не растворился, а во второй растворился
в обеих пробирках осадок растворился
в первой пробирке осадок растворился, а во второй не растворился
Вопрос 25
Самое сильное основание из представленных
Вопрос 25 Выберите один ответ:
Al(OH)3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Вопрос 26
Вещество, которое не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях
Вопрос 26 Выберите один или несколько ответов:
(CuOH)2CO3
Cu
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
CuO
Вопрос 27
Кислая соль -
Вопрос 27 Выберите один ответ:
соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию
соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
продукт нейтрализации кислоты избытком щелочи
соль, образованная слабым основанием и сильной одноосновной кислотой
соль, образованная при неполном замещении протонов в кислоте катионами металла
Вопрос 28
Установите соответствие между формулой кислоты и ее традиционным названием
HIO2
HIO4
HIO3
H5IO6
HIO
Вопрос 29
Какие кислоты не являются высшими кислородсодержащими кислотами
Вопрос 29 Выберите один или несколько ответов:
H5IO6
H2MnO4
H2SeO3
H2SO4
HClO4
H3AsO3
H2Cr2O7
HPO3
Вопрос 30
Все основания взаимодействуют с
Вопрос 30 Выберите один ответ:
металлами и неметаллами
основными оксидами и кислотами
неметаллами и солями
кислотными оксидами и кислотами
металлами и солями
основными оксидами и амфотерными гидроксидами
ТЕСТ 3. Строение атома
Вопрос 1
Сколько вакантных 3d-орбиталей содержит невозбужденный атом титана
Вопрос 1 Выберите один ответ:
2
1
4
5
0
3
Вопрос 2
Элементу, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d104p3 , соответствует водородное соединение, формула которого
Вопрос 2 Выберите один ответ:
BiH3
SbH3
AsH3
P2H6
NH3
PH3
Вопрос 3
Электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s1 соответствует атому
Вопрос 3 Выберите один ответ:
Ag
K
Cu
Cs
Zn
Вопрос 4
В основном состоянии все валентные электроны на находятся на s-подуровне у атомов
1. Sb 2. Ra 3. Fe 4. B 5. Na
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 4
Вопрос 5
Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:
1. Сr 2. V 3. As 4. Al 5. Li
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 5
Вопрос 6
Укажите порядковый номер элемента, атому которого соответствует электронно-графическая формула
Ответ: Вопрос 6
Вопрос 7
Конфигурация орбиталей валентных электронов висмута совпадает с
Вопрос 7 Выберите один ответ:
ванадием и ниобием
селеном и теллуром
кремнием и германием
ниобием и танталом
азотом и фосфором
Вопрос 8
Атомы с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым общим числом нуклонов — ...
Вопрос 8 Выберите один ответ:
электронные аналоги
химический элемент
изобары
аллотропные модификации
изотопы
Вопрос 9
Электронную конфигурацию благородного газа не имеет ион
Вопрос 9 Выберите один ответ:
Mg2+
K+
Са2+
Al3+
Cl¯
S2-
Сr3+
Вопрос 10
В реакциях с другими веществами фтор
Вопрос 10 Выберите один ответ:
принимает два электрона
принимает один электрон
отдает один электрон
не принимает и не отдает электроны
отдает два электрона
Вопрос 11
Количество валентных электронов у атома бария (в ответ впишите число)
Ответ: Вопрос 11
Вопрос 12
Графическая формула, характеризующая электронную конфигурацию атома в основном (невозбужденном) состоянии
Вопрос 12 Выберите один ответ:
Вопрос 13
Какие квантовые числа являются решением волновой функции?
Вопрос 13 Выберите один или несколько ответов:
спиновое квантовое число
главное квантовое число
магнитное квантовое число
орбитальное квантовое число
Вопрос 14
По формуле Xn = 2n2 рассчитывается
Вопрос 14 Выберите один ответ:
максимальное число электронов на энергетическом уровне
количество подуровней на энергетическом уровне
количество электронов в атоме
количество атомных орбиталей на подуровне
максимальное число электронов на энергетической подоболочке
Вопрос 15
Какая из приведенных ниже электронных конфигураций не имеет физического смысла
Вопрос 15 Выберите один или несколько ответов:
2s1
5g1
3d6
4p7
4d5
3f5
Вопрос 16
Расположите элементы в порядке увеличения величины главного квантового числа:
1. германий 2. углерод 3. осмий 4. рубидий 5. натрий
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 16
Вопрос 17
Химические элементы, атомы которых не содержат d-электроны
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
F
Sc
Fe
Kr
Mn
Сa
Вопрос 18
Орбиталь ограничена в трехмерном пространстве поверхностями той или иной формы, так что охватывает примерно
заряда и массы электрона.
Вопрос 19
Укажите электронные формулы атомов элементов, входящих в IVА подгруппу Периодической системы (в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 19
Вопрос 20
Возбужденное состояние атома не может быть связано с переходом электронов на более высокий энергетический уровень/подуровень
1. O 2. S 3. He 4. As 5. P
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 20
Вопрос 21
Укажите символ элемента, которому соответствует электронно-графическая формула
Ответ: Вопрос 21
Вопрос 22
Электронно-графическая формула, соответствующая невозбужденному (основному) состоянию атома (в ответ впишите букву, используйте русскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 22
Вопрос 23
Полностью завершенный второй энергетический уровень имеют атомы:
1. Ne 2. He 3. Na 4. F 5. O
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 23
Вопрос 24
Укажите порядковый номер элемента (цифровой ответ), стоящего в Периодической таблице справа от элемента, электронно-графическая формула которого представлена ниже
Ответ: Вопрос 24
Вопрос 25
Укажите русское название элемента, которому соответствует возбужденная электронно-графическая конфигурация
Ответ: Вопрос 25
Вопрос 26
Установите соответствие между названием элемента и количеством неспаренных электронов в невозбужденном атоме
титан
цинк
хлор
мышьяк
ванадий
Вопрос 27
Элемент, который не проявляет валентности, равной номеру группы
Вопрос 27 Выберите один или несколько ответов:
молибден
сера
фтор
кадмий
кислород
Вопрос 28
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s13d5 (в ответ впишите символ элемента, используйте английскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 28
Вопрос 29
Электронно-графическая формула, нарушающая принцип Паули (в ответ впишите букву, используйте русскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 29
Вопрос 30
Чем больше значение главного квантового числа (n), тем
энергия электрона, тем он находится от ядра и тем
он связан с ядром.
ТЕСТ 4. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений
Вопрос 1
Энергия, затрачиваемая на удаление одного электрона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния
Вопрос 1 Выберите один ответ:
больше, чем у натрия и алюминия
меньше, чем у натрия, и больше, чем у алюминия
меньше, чем у натрия и алюминия
такая же, как у натрия и алюминия
больше, чем у натрия, и меньше, чем у алюминия
Вопрос 2
Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 5s14d5 располагается в
периоде, группе,
подгруппе.
Вопрос 3
В каком из приведенных рядов частицы расположены в порядке возрастания их ионного радиуса
Вопрос 3 Выберите один ответ:
Ca2+— K+ — Cl¯ — Mg2+
Mg2+ — Cl¯ — K+ — Ca2+
K+ — Ca2+— Cl¯ — Mg2+
Mg2+ — Ca2+— K+ — Cl¯
Вопрос 4
В ряду химических элементов хлор - сера - фосфор
Вопрос 4 Выберите один или несколько ответов:
увеличивается количество электронов на внешнем уровне
увеличивается радиус атома
ослабевают неметаллические свойства
усиливаются неметаллические свойства
уменьшается электроотрицательность
уменьшается радиус атома
Вопрос 5
Выберите три элемента главной подгруппы одной группы Периодической системы и расположите их в порядке уменьшения металлических свойств
1. Ba 2. Mg 3. Cd 4. Ag 5. Ca 6. Rb
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 5
Вопрос 6
В ряду щелочных металлов (Li − Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет
Вопрос 6 Выберите один ответ:
валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома
большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами
наибольшее число нейтронов в ядре
большую атомную массу
Вопрос 7
Элементы ряда B — Al — As — Sr
Вопрос 7 Выберите один ответ:
расположены в порядке усиления металлических свойств
расположены в порядке увеличения числа энергетических уровней их атомов
образуют амфотерные оксиды
являются типичными окислителями
во всех соединениях проявляют степень окисления +3
Вопрос 8
Энергия, которая указана в уравнении
Сl0г → Сl+г + е- – 1254 кДж,
является для атома хлора
Вопрос 8 Выберите один ответ:
энергией атомизации
электроотрицательностью
сродством к электрону
энергией химической связи
энергией ионизации
Вопрос 9
Установите соответствие между элементом и значением его относительной электроотрицательности
Se
Fe
Ba
F
As
N
Вопрос 10
В ряду высших оксидов, формулы которых BeO → B2O3 → CO2
Вопрос 10 Выберите один ответ:
основные свойства усиливаются
кислотные свойства не изменяются
кислотные свойства ослабевают
кислотные свойства усиливаются
кислотные свойства сначала усиливаются, а затем ослабевают
Вопрос 11
Укажите элементы в порядке возрастания их атомных радиусов:
Blank 1 Вопрос 11
< Blank 2 Вопрос 11 < Blank 3 Вопрос 11 < Blank 4 Вопрос 11
Вопрос 12
Малые периоды - это периоды
, большие периоды -
.
Вопрос 13
В ряду химических элементов кремний - германий - олово
Вопрос 13 Выберите один или несколько ответов:
ослабевают неметаллические свойства
увеличивается степень окисления атома в высшем оксиде
усиливаются неметаллические свойства
увеличивается число валентных электронов
уменьшается радиус атома
уменьшается электроотрицательность
Вопрос 14
Элемент 4-го периода, который проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде
Вопрос 14 Выберите один ответ:
Ge
Se
As
Br
Ga
Вопрос 15
Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах Периодической системы в связи с
Вопрос 15 Выберите один ответ:
тем, что водород при низкой температуре обладает свойствами щелочного металла
особенностью строения атома водорода
тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена
тем, что водород – самый легкий газ
тем, что у водорода 3 изотопа
Вопрос 16
В ряду бром → хлор → фтор
Вопрос 16 Выберите один или несколько ответов:
ослабевают неметаллические свойства
уменьшается радиус атома
увеличивается окислительная способность
увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях
уменьшается электроотрицательность
Вопрос 17
Установите соответствие между формулой высшего оксида элемента и названием элемента, его образующего
ЭO2
Э2O5
Э2O3
ЭО
Э2O7
Вопрос 18
Укажите ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания относительной электроотрицательности
Вопрос 18 Выберите один ответ:
P < Si < Br < Se < Cl < O
Si < P < Br < Se < Cl < O
Si < P < Se < Br < O < Cl
Se < Si < P < Br < Cl < O
Si < P < Se < Br < Cl < O
Вопрос 19
Элемент, имеющий наибольшее сходство с Li
Вопрос 19 Выберите один ответ:
Ca
Zn
Mg
Ba
H
K
Вопрос 20
В периодах слева направо происходит изменение свойств гидроксидов
Вопрос 20 Выберите один ответ:
от щелочей через кислоты к амфотерным гидрокси¬дам
от амфотерных гидроксидов через щелочи к кисло¬там
от щелочей через амфотерные гидроксиды к кисло¬родсодержащим кислотам
от кислородсодержащих кислот через щелочи к ам¬фотерным гидроксидам
Вопрос 21
Укажите элемент, который не относится к группе платиновых металлов
Вопрос 21 Выберите один или несколько ответов:
Ag
Pt
Os
Au
Rh
Pd
Вопрос 22
Выберите три элемента главной подгруппы одной группы Периодической системы и расположите их в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими водородных соединений
1. N 2. Cr 3. Mo 4. As 5. P 6. Nb
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 22
Вопрос 23
Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе:
А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается
Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается
Вопрос 23 Выберите один ответ:
верно только А
верны оба суждения
оба суждения неверны
верно только Б
Вопрос 24
Для какой группы простых веществ наиболее характерно явление фотоэффекта
Вопрос 24 Выберите один ответ:
благородные газы
галогены
платиновые металлы
щелочные металлы
халькогены
Вопрос 25
В ряду химических элементов кремний → алюминий → магний
Вопрос 25 Выберите один или несколько ответов:
увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах
уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства
увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность
усиливаются металлические и свойства увеличивается радиус атома
увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома
Вопрос 26
Выберите три элемента одного периода Периодической системы и расположите их в порядке увеличения максимальной степени окисления, проявляемой ими в соединениях
1. V 2. Ca 3. Cd 4. Cl 5. Se 6. Mo
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 26
Вопрос 27
Величина, соответствующая половине межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам - это ...
Вопрос 27 Выберите один ответ:
ионный радиус
радиус Ван-дер-Ваальса
боровский радиус
металлический радиус
ковалентный радиус
Вопрос 28
Элементы, атомы которых имеют одинаковую Blank 1 Вопрос 28
, называются электронными аналогами.
Вопрос 29
На основании неполной электронной формулы атома
…3s23p4
определите, какими свойствами могут обладать простое вещество и соединения этого элемента
Вопрос 29 Выберите один или несколько ответов:
образует летучее водородное соединение
гидроксид высшего оксида обладает основными свойствами
в химических реакциях вещество может быть как окислителем, так и восстановителем
обладает ярко выраженными металлическими свойствами
раствор водородного соединения в воде – слабая кислота
Вопрос 30
Периодическая таблица - графическое отображение Периодического закона. Все элементы разделены на
групп - и периодов -
.
ТЕСТ 5. Химическая связь
Вопрос 1
Водородные связи не образует атом водорода, связанный с атомом
Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:
азота
серы
кислорода
фтора
хлора
Вопрос 2
Ковалентная связь образуется за счет...
Вопрос 2 Выберите один ответ:
...неспаренных электронов с одинаковыми спинами
...полной передачи электронов внешнего энергетического уровня
...полной передачи электронов внешнего и предвнешнего энергетических уровней
...неспаренных электронов с противоположными спинами
Вопрос 3
Какие свойства веществ обеспечиваются металлической связью
Вопрос 3 Выберите один или несколько ответов:
хрупкость
высокая отражающая способность
высокая теплопроводность
газообразное агрегатное состояние
Вопрос 4
Металлы – Blank 1 Вопрос 4
структуры. «Свободные электроны» могут свободно перемещаться по металлу, Blank 2 Вопрос 4
свободными от взаимодействия положительных ионов металла, образующих его кристаллическую решетку.
Вопрос 5
Ионная связь присутствует в
Вопрос 5 Выберите один ответ:
оксиде калия и элементарном калии
оксиде калия и аммиаке
оксиде калия и гидроксиде натрия
оксиде калия и оксиде фосфора (V)
оксиде калия и серной кислоте
Вопрос 6
Веществами, между молекулами которых имеется водородная связь, являются
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
H2Se
PH3
C2H5OH
NH3
H2O
H2Te
Вопрос 7
Оксид углерода(IV) CO2 и оксид кремния (IV) SiO2 имеют аналогичные химические формулы типа ЭО2. В твердом состоянии они весьма сильно отличаются по физическим свойствам, поскольку CO2 имеет
решетку, а SiO2 решетку. Поэтому SiO2 имеет температуру плавления, а CO2 —
.
Вопрос 8
Укажите вещество, в котором есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
Вопрос 8 Выберите один или несколько ответов:
нитрат аммония
аммиак
кислород
тетрагидроксоцинкат калия
фтороводород
Вопрос 9
Установите соответствие между схемой и типом ориентационного взаимодействия
Вопрос 10
В ряду LiF — BeF2 — BF3 — CF4 — NF3 — OF2 — F2 ковалентный характер связи
, ионный характер связи
.
Вопрос 11
По существу, ионная связь, образуемая между атомами, Blank 1 Вопрос 11
по электроотрицательности, является предельным случаем Blank 2 Вопрос 11
.
Вопрос 12
Чему равен валентный угол при sp2-гибридизации?
Вопрос 12 Выберите один ответ:
104,4o
180o
120o
109,5o
90o
107,5o
Вопрос 13
Укажите частицы с дипольным моментом ≠ 0
Вопрос 13 Выберите один или несколько ответов:
SiH4
SO3
COF2
SO2
PF5
AlH3
Вопрос 14
Химическая связь брома с элементом, электронная формула внешнего слоя которого 4s24p5
Вопрос 14 Выберите один ответ:
ковалентная неполярная
водородная
металлическая
ковалентная полярная
ионная
Вопрос 15
Какую геометрическую форму имеет молекула PF5
Вопрос 15 Выберите один ответ:
плоский квадрат
тетраэдр
треугольная пирамида
квадратная пирамида
квадратная бипирамида
треугольная бипирамида
Вопрос 16
Наиболее ионным является соединение
Вопрос 16 Выберите один ответ:
NH3
KCl
HCl
SiO2
CCl4
Вопрос 17
Расположите вещества в порядке возрастания их температур кипения:
— — —
.
Вопрос 18
Электронейтральная частица, центр положительного и отрицательного заряда в которой не совпадают, называется… (вписать слово в именительном падеже, ед.ч)
Ответ: Вопрос 18
Вопрос 19
Установите соответствие между набором свойств проявляемых кристаллическим веществом и типом кристаллической решетки
умеренно высокая температура плавления, высокая электрическая проводимость, ковкость, пластичность
низкая температура плавления, склонность к сублимации, хрупкость, отсутствие электрической проводимости
высокая температура плавления, хрупкость, электрическая проводимость в расплавленном состоянии
высокая температура плавления, очень незначительная электрическая проводимость (электроизоляционные свойства)
Вопрос 20
Ионная связь образуется между атомами элементов, электроотрицательности которых
Вопрос 20 Выберите один ответ:
практически совпадают
существенно различаются
совпадают
незначительно различаются
Вопрос 21
Электростатическое притяжение постоянных диполей, которые ориентируются друг по отношению к другу противоположными полюсами – это
взаимодействие.
Вопрос 22
Тройная связь имеется в молекулах
Вопрос 22 Выберите один или несколько ответов:
этилена
азота
углекислого газа
ацетилена
бромоводорода
угарного газа
Вопрос 23
Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки, которая ему соответствует
лед
сера
иодид цезия
алмаз
нафталин
бромид рубидия
Вопрос 24
Характеристика вещества, наиболее необходимая для его идентификации
Вопрос 24 Выберите один ответ:
масса
агрегатное состояние
температура плавления
объем
Вопрос 25
Наиболее прочная связь в молекуле
Вопрос 25 Выберите один ответ:
хлора
водорода
азота
хлороводорода
кислорода
Вопрос 26
Расположите формулы веществ в порядке увеличения длины связи в их молекулах:
— — — —
Вопрос 27
Установите соответствие между молекулой и ее геометрической формой
COF2
CF4
СО2
Вопрос 28
Установите соответствие между описанием свойств вещества в твердом состоянии и названием этого вещества
непроводящее электрический ток твердое вещество, которое становится хорошим проводником в расплавленном состоянии
тугоплавкое твердое вещество с сетчатой структурой , в котором атомы связаны ковалентными связями
твердое вещество, существующее за счет ван-дер-ваальсовых сил, плавится при температуре гораздо ниже комнатной
вещество, между молекулами которого образуются водородные связи
Вопрос 29
Верны ли следующие утверждения о свойствах ионных соединений:
А. Ионная связь проявляется только в агрегированном состоянии. Кристалл можно рассматривать как единую огромную «молекулу»
Б. Более низкие температуры плавления и кипения, чем у ковалентных соединений
Вопрос 29 Выберите один ответ:
верно только Б
оба суждения неверны
верно только А
верны оба суждения
Вопрос 30
Выберите характеристику химической связи, образованной между атомами химических элементов, если один атом первого элемента содержит 8 протонов, а второго – 6
Вопрос 30 Выберите один ответ:
ионная
ковалентная неполярная, кратная
ковалентная полярная, двойная
ковалентная полярная, одинарная
металлическая
ТЕСТ 6. Основные понятия химической термодинамики
Вопрос 1
Параметр, который не описывает состояние системы
Вопрос 2
Энтальпия по своему численному значению
Вопрос 2 Выберите один ответ:
равна внутренней энергии системы
больше внутренней энергии системы на величину работы расширения, совершенной при изменении объема системы от 0 до V
может как совпадать с внутренней энергией, так и отличаться от нее в ту или другую сторону
не связана с внутренней энергией
меньше внутренней энергии системы на величину работы сжатия, совершенную при изменении объема системы от V до 0
Вопрос 3
Какая характеристика соответствует экзотермической реакции
Вопрос 3 Выберите один ответ:
ΔHх.р. > 0
Qх.р. < 0
ΔSх.р. < 0
ΔHх.р. < 0
ΔSх.р. > 0
Вопрос 4
На основе приведенной диаграммы
найдите изменение энтальпии в ходе реакции реакции А + Б, кДж
(в ответ впишите число и знак функции (+ или –))
Ответ: Вопрос 4
Вопрос 5
Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии, является:
Вопрос 5 Выберите один ответ:
охлаждение
изменение кристаллической модификации
конденсация
испарение
кристаллизация
Вопрос 6
Системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называются
.
Вопрос 7
В соответствии с термохимическим уравнением
С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г) ; ΔH0х.р.,298 = –74,9 кДж
при образовании 2 моль СН4:
Вопрос 7 Выберите один ответ:
поглотится 149.8 кДж теплоты
поглотится 74.9 кДж теплоты
выделится 74.9 кДж теплоты
выделится 149.8 кДж теплоты
Вопрос 8
Если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы
Вопрос 8 Выберите один ответ:
увеличивается
не изменяется
сначала уменьшается, а затем увеличивается
сначала увеличивается, а затем уменьшается
уменьшается
Вопрос 9
Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основной закон термохимии, суть которого заключается в том, что тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Важным следствием является то, что
Вопрос 9 Выберите один ответ:
тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ
тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ
тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции
Вопрос 10
В реакциях энтропия увеличивается
Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:
СO2(к) = СО2(г)
CaCO3(к) = СaO(к) + CO2(г)
CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
H2O2(ж) = О2(г) + H2O(ж)
H2O(ж) = H2O(к)
Вопрос 11
Энтропия равна нулю для
Вопрос 11 Выберите один ответ:
простых веществ, находящихся при стандартных условиях
простых веществ, находящихся при нормальных условиях
любого твердого вещества
веществ, участвующих в обратимой химической реакции, в момент наступления химического равновесия
чистых веществ, существующих в виде идеального кристалла при Т = 0 К
Вопрос 12
Тепловой эффект Q = ΔU соответствует
Вопрос 12 Выберите один ответ:
изобарно-изотермическому
адиабатному процессу
изохорному процессу
изобарному процессу
Вопрос 13
Энергия, полученная системой в форме теплоты, не может превращаться в работу, а полученная в форме работы не может превращаться в теплоту в теплоту
Вопрос 13 Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Вопрос 14
Под термодинамической системой подразумевают
Вопрос 14 Выберите один ответ:
реакционный сосуд, в котором протекает химическая реакция, вместе с окружающей его внешней средой
избранную совокупность тел или веществ, состоящую из большого числа структурных единиц (молекул, атомов, ионов) и отделенную от внешней среды определенной границей или поверхностью раздела
набор свойств изучаемого объекта
окружающий нас внешний мир
Вопрос 15
Какое из приведенных ниже утверждений правильно
Вопрос 15 Выберите один ответ:
S(г)< S(ж)
S(г) – S(ж) > 0
ΔS = S(кр) – S(ж)> 0
ΔS = S(кр) – S(ж) = 0
ΔS = S(г) – S(кр)< 0
Вопрос 16
При протекании термодинамических процессов внутренняя энергия системы
Вопрос 16 Выберите один ответ:
всегда остается неизменной
может как уменьшаться, так и увеличиваться
всегда увеличивается
всегда уменьшается
Вопрос 17
Согласно первому закону термодинамики
Вопрос 17 Выберите один ответ:
возможен двигатель, совершающий сколь угодно долго работу, без подведения энергии извне
производимая системой работа всегда равна теплоте, затраченной на ее производство
производимая системой работа всегда меньше, чем теплота, затраченная на ее производство
производимая системой работа всегда больше, чем теплота, затраченная на ее производство
Вопрос 18
Поверхность раздела термодинамической системы
Вопрос 18 Выберите один или несколько ответов:
всегда бывает реальной
может быть проницаемой и теплопроводной
является механически жесткой, т.е. неспособной изменять свои размеры
может быть воображаемой или условной
Вопрос 19
Совокупность всех однородных частей, обладающих одинаковыми свойствами и отделенных от остальных системы поверхностью раздела, называется
Вопрос 19 Выберите один ответ:
изолированная система
фаза
гетерогенная система
открытая система
гомогенная система
Вопрос 20
Что можно сказать о реакции А + Б → В из диаграммы, изображенной на рисунке:
Вопрос 20 Выберите один ответ:
реакция эндотермическая
диаграмма описывает состояние равновесия
реакция экзотермическая
реакция идет очень быстро
Вопрос 21
Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической системы?
Вопрос 21 Выберите один ответ:
потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий всех частиц
потенциальная энергия внутриядерных взаимодействий всех нуклонов
кинетическая энергия системы как целого, связанная с движением системы
кинетическая энергия всех частиц (атомов, ионов, молекул), составляющих систему
Вопрос 22
В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если
Вопрос 22 Выберите один ответ:
Δ S < 0
Δ H < 0
ΔG > 0
Δ G < 0
Δ H > 0
Вопрос 23
Термодинамической формой записи уравнения химической реакции является
Вопрос 23 Выберите один ответ:
С+ О2= СО2
С(т) + О2(г) = СО2(г)
С + О2 = СО2; ∆Н298К = - 393,5 кДж
С(т) + О2(г) = СО2(г); ∆Н298К = - 393,5 кДж
С(т) + О2(г) = СО2(г) + 393,5 кДж
Вопрос 24
Тепловой эффект образования одного моль вещества из простых веществ в стандартных условиях называется
Вопрос 24 Выберите один ответ:
стандартной энтальпией образования вещества
стандартной энтропией образования вещества
стандартной энергией Гиббса образования вещества
Вопрос 25
Каким образом можно изменить внутреннюю энергию системы?
Вопрос 25 Выберите один ответ:
Только путем совершения работы
Только путем теплопередачи
Изменить невозможно
Среди ответов нет правильного
Путем совершения работы и теплопередачи
Вопрос 26
Какой параметр вещества определяется через абсолютное значение
Вопрос 26 Выберите один ответ:
внутренняя энергия
энтропия
изобарно-изотермический потенциал
энтальпия
Вопрос 27
Энтальпия образования какого вещества равна нулю?
Вопрос 27 Выберите один ответ:
O2(ж)
CaCO3(к)
O3(г)
H2SO4(ж)
O2(г)
H2O2(ж)
Вопрос 28
Теплота образования химического соединения равна теплоте его разложения, но противоположна по знаку (Автор закона)
Вопрос 28 Выберите один или несколько ответов:
Лаплас
Гесс
Лавуазье
Менделеев
Ломоносов
Вопрос 29
Процессы, не сопровождающиеся энергетическими эффектами, самопроизвольно идут
энтропии.
Вопрос 30
Количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моль вещества с образованием простейших устойчивых оксидов в стандартных условиях, называется
Вопрос 30 Выберите один ответ:
стандартной теплотой образования
стандартной теплотой разложения
энтальпией нейтрализации
энтальпией сгорания
ТЕСТ 7. Химическая кинетика. Химическое равновесие
Вопрос 1
Какая реакция является каталитической
Вопрос 1 Выберите один ответ:
скорость реакции взаимодействия водорода с бромом увеличивается при нагревании
интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения
скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода
скорость реакции разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в него оксида марганца (IV)
Вопрос 2
Константа скорости химической реакции не зависит от
Вопрос 2 Выберите один или несколько ответов:
природы реагирующих веществ
катализатора
давления
температуры
концентрации реагирующих веществ
Вопрос 3
В элементарном акте простой реакции могут принимать участие
Вопрос 3 Выберите один или несколько ответов:
три молекулы
четыре молекулы
неограниченное число молекул
пять молекул
две молекулы
Вопрос 4
Простой называется реакция,
Вопрос 4 Выберите один ответ:
протекающая без катализатора
протекающая в несколько последовательных стадий
приводящая к образованию простых веществ
в которой все исходные вещества являются простыми
протекающая в одну стадию
Вопрос 5
Реакция при температуре 30 °С протекает за 2 мин 40 с, а при температуре 70 °С эта же реакция протекает за 10 с. Температурный коэффициент данной реакции равен
.
Вопрос 6
C наименьшей скоростью протекает реакция между
Вопрос 6 Выберите один ответ:
железной стружкой и 2 % раствором CuSO4
железным гвоздем и 2 % раствором CuSO4
железным гвоздем и 8 % раствором CuSO4
железной стружкой и 8 % раствором CuSO4
Вопрос 7
Скорость химической реакции увеличится с понижением концентрации водорода для
Вопрос 7 Выберите один или несколько ответов:
CO + 2H2 = CH3OH
N2 + 3H2 = 2NH3
C3H8 = C3H6 + H2
C + H2O = CO + H2
2H2 + О2 = 2H2O
Вопрос 8
Избыточная энергия с позиции теории активных молекул называется энергией
.
Вопрос 9
Какое из представленных свойств не является свойством катализаторов
Вопрос 9 Выберите один ответ:
влияет на механизм реакции
увеличивает скорость одной реакции, но не увеличивает скорость другой похожей
можно использоваться повторно
смещает равновесие
ускоряет как прямую, так и обратную реакции
Вопрос 10
Верно ли, что повышение давления будет смещать равновесие в том же направлении, что понижение температуры в реакции
CH4(г) + 4S(т) <=> CS2(г) + 2H2S(г); ΔH0 > 0
Вопрос 10 Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Вопрос 11
В два стакана налили равный объем соляной кислоты одной концентрации. В первый опустили цинковые таблетки, во второй равную им по массе цинковую пыль. Где раньше завершится реакция?
Вопрос 11 Выберите один ответ:
во втором стакане
одновременно
не пойдет ни в одном стакане
в первом стакане
Вопрос 12
Равновесие сдвигается влево в системе: N₂(газ) + 3H₂(газ) ⇄ 2NH₃(газ); ΔН < 0 при
Вопрос 12 Выберите один ответ:
уменьшении температуры
увеличении давления
уменьшении концентрации азота
увеличении концентрации водорода
уменьшении концентрации аммиака
Вопрос 13
Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом
Вопрос 13 Выберите один ответ:
Гельмгольца
Гесса
Гульдберга и Вааге
Вант-Гоффа
Каблукова
Аррениуса
Вопрос 14
В состоянии Blank 1 Вопрос 14
химический состав системы Blank 2 Вопрос 14
, хотя взаимодействие исходных веществ между собой и взаимодействие продуктов между собой продолжаются с одинаковыми скоростями.
Вопрос 15
Ингибитор — это
Вопрос 15 Выберите один ответ:
промотор
отрицательный катализатор
биологический катализатор
каталитический яд
положительный катализатор
Вопрос 16
Правильным выражением скорости прямой реакции, соответствующей уравнению FeO(к.) + H2(г.) → Fe(к.) + H2O(г.) является
Вопрос 16 Выберите один ответ:
υ = k С(H2O)•С(H2)
υ = k / С(H2)
υ = С(FeO)•С(H2)
υ= k С(H2)
υ= k С(FeO)•С(H2)
Вопрос 17
Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами
Вопрос 17 Выберите один ответ:
да
молекулярность – может, порядок – нет
нет
порядок – может, молекулярность – нет
Вопрос 18
Каким из способов нельзя сместить равновесие реакции
С(т.) + О2(г.) <=> СО2(г.); –ΔН0
в сторону образования продуктов, т.е. вправо (→):
Вопрос 18 Выберите один ответ:
понижение концентрации СО2
увеличение степени раздробленности углерода
повышение давления
понижение температуры
повышение концентрации О2
Вопрос 19
Скорость гомогенной реакции, протекающей в несколько стадий, следующих одна за другой, определяется скоростью
Вопрос 19 Выберите один ответ:
самой быстрой стадии
заключительной стадии
самой медленной стадии
первой стадии
суммарной всех стадий
Вопрос 20
Какое выражение соответствует константе равновесия реакции
3Fe + 4H2O(г.) = Fe3O4 +4H2(г.)
Вопрос 20 Выберите один ответ:
Вопрос 21
Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации
Вопрос 21 Выберите один ответ:
любого из исходных или конечных веществ
только одного из исходных веществ
исходного и конечного вещества одновременно
только одного из конечных веществ
Вопрос 22
При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ
Вопрос 22 Выберите один ответ:
постоянно уменьшается
постоянно возрастает
сперва возрастает, а затем уменьшается
не изменяется
сперва уменьшается, а затем возрастает
Вопрос 23
Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе 2O2 <=> 2O + O2 при увеличении давления в 3 раза
Вопрос 23 Выберите один ответ:
прямой в 9 раз, обратной в 27 раз
прямой в 3 раза, обратной в 6 раз
прямой в 6 раз, обратной в 9 раз
прямой в 36 раз, обратной в 94 раз
прямой в 18 раз, обратной в 54 раз
Вопрос 24
Какими способами можно сместить равновесие реакции вправо (→)
Ca(HCO3)2(т) = CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г); ΔH0 > 0
Вопрос 24 Выберите один или несколько ответов:
понижение температуры
повышение температуры
уменьшение концентрации углекислого газа
применение катализатора
повышение концентрации углекислого газа
Вопрос 25
Баллов: 0,83 из 1,00
Реакции с Ea < Blank 1 Вопрос 25
, считают Blank 2 Вопрос 25 , и их скорость при комнатной температуре Blank 3 Вопрос 25 . Реакции с Ea > Blank 4 Вопрос 25 считают Blank 5 Вопрос 25 , и их скорость при комнатной температуре очень Blank 6 Вопрос 25
.
Вопрос 26
Соударение между активными молекулами реагентов
Вопрос 26 Выберите один ответ:
всегда является эффективным
всегда является неэффективным
является необходимым и достаточным условием для принципиальной возможности протекания химической реакции
может быть и неэффективным
Вопрос 27
Константа скорости реакции показывает…
Вопрос 27 Выберите один ответ:
скорость в конечный момент времени
скорость процесса при концентрациях реагентов равных 1 моль/л
скорость в начальный момент времени
скорость в момент равновесия
среднюю скорость процесса
Вопрос 28
На рисунке показана энергетическая диаграмма двух различных механизмов для одной и той же химической реакции . Энергия активации реакции, идущей в присутствии катализатора, имеет значение соответствующее отрезку
Вопрос 28 Выберите один ответ:
А
Г
В
Б
Вопрос 29
Скорость Blank 1 Вопрос 29
реакции − это Blank 2 Вопрос 29 вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в ее результате за единицу времени Blank 3 Вопрос 29
раздела фаз
Вопрос 30
Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) →2NO2(г), если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза
Вопрос 30 Выберите один ответ:
уменьшится в 4 раза
уменьшится в 8 раз
возрастет в 4 раза
возрастет в 8 раз
уменьшится в 6 раз
ТЕСТ 8. Свойства растворов
Вопрос 1
Гидроксидом, способным к диссоциации по типу кислоты, является
Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:
Ca(OH)2
Mg(OH)2
KOH
Cr(OH)3
Be(OH)2
Вопрос 2
В стакан с дистиллированной водой добавили несколько капель раствора лакмуса, после чего туда бросили кусочек «сухого» льда. Раствор окрасился в
Вопрос 2 Выберите один ответ:
фиолетовый цвет
голубой цвет
красный цвет
синий цвет
желтый цвет
Вопрос 3
К характерным свойствам оснований в водных растворах, обусловленных присутствием в них гидроксид-ионов не относится
Вопрос 3 Выберите один ответ:
способность изменять цвета индикаторов иначе, чем изменяют кислоты
своеобразный «мыльный» вкус
взаимодействие с кислотами с образованием солей
взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Вопрос 4
Какое из высказываний о морской воде является неверным:
Вопрос 4 Выберите один ответ:
замерзшая морская вода тает при более низкой температуре, чем чистый лед
температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения
плотность морской воды равна плотности чистой воды
морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода
Вопрос 5
Молярная концентрация вещества – это отношение
к
Вопрос 6
Между какими из указанных веществ в водных растворах возможны реакции обмена
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
NaCl + CH3COOH
ZnOHCl + RbOH
MgCl2 + KOH
NaOH + CH3COOH
NaCl + KOH
Ваш ответ частично правильный.
Вы выбрали правильных вариантов: 2.
Вопрос 7
Раствор, находящийся в динамическом равновесии с растворяемым веществом, называется
Вопрос 7 Выберите один ответ:
ненасыщенным
разбавленным
насыщенным
пересыщенным
концентрированным
Вопрос 8
При растворении твердых веществ в воде теплота
Вопрос 8 Выберите один ответ:
всегда поглощается
всегда выделяется
может поглощаться или выделяться
не выделяется и не поглощается
Вопрос 9
К коллигативным свойствам растворов не относится
Вопрос 9 Выберите один или несколько ответов:
понижение температуры замерзания
ионизирующая способность
повышение температуры кипения
относительное понижение давления насыщенного пара
электропроводность
осмотическое давление
Вопрос 10
Укажите формулы солей, которые гидролизуются необратимо
Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:
NaHCO3
Cr2S3
FeCl3
K2SO3
Al2(CO3)3
Вопрос 11
Растворами называются термодинамически
системы, состоящие из
и более компонентов
Вопрос 12
Растворимость – это
Вопрос 12 Выберите один ответ:
объём (мл) вещества, способный раствориться в 1 моле раствора
количество моль вещества, способное раствориться в 1 литре раствора
масса вещества (г), способная раствориться в 100 г (или 1000 г) растворителя
количество моль вещества, способное раствориться в 1 кг растворителя
химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора
Вопрос 13
При растворении хлороводорода в воде повышается кислотность среды, а при растворении аммиака в воде повышается щелочность. В обоих случаях имеет место перенос протона, причем в первом случае вода является его
, а во втором —
.
Вопрос 14
Степень диссоциации
от природы растворителя.
Вопрос 15
Доля количества вещества, распавшегося на ионы, от общего количества электролита называется
Вопрос 15 Выберите один ответ:
порядком диссоциации
коэффициентом диссоциации
степенью диссоциации
константой диссоциации
скоростью диссоциации
Вопрос 16
Кислотой является реагент, отдающий протон (донор протона), а основанием – принимающий протон (акцептор протона) (автор теории)
Вопрос 16 Выберите один или несколько ответов:
Франклин
Лоури
Каблуков
Элсей
Бренстед
Аррениус
Льюис
Вопрос 17
Веществом, для раствора которого может применяться понятие ионной силы, является
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
NH4OH
NaNO3
H2SO4
C2H5OH
HCN
Вопрос 18
Сульфиды s-элементов I группы периодической системы хорошо растворимы в воде. Их растворы имеет среду
Вопрос 18 Выберите один ответ:
щелочную
нейтральную
сильнокислую
слабокислую
Вопрос 19
При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени
Вопрос 19 Выберите один ответ:
уменьшается
сначала уменьшается, а затем увеличивается
не изменяется
сначала увеличивается, а затем уменьшается
увеличивается
изменяется различным образом у разных электролитов
Вопрос 20
При внешнем давлении,
осмотического, наблюдается обратный осмос, то есть процесс (через полупроницаемую перегородку)
.
Вопрос 21
"Относительное понижение давления пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита равно мольной доле растворенного вещества" Это формулировка закона
Вопрос 21 Выберите один ответ:
Оствальда
Аррениуса
Рауля
Генри
Менделеева-Клайперона
Вант-Гоффа
Вопрос 22
Верно ли утверждение о том, что с позиций химической термодинамики гидролиз солей — это реакции, обратные реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований.
Вопрос 22 Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Вопрос 23
Для того, чтобы уменьшить степень гидролиза соли CrCl2, необходимо
Вопрос 23 Выберите один или несколько ответов:
добавить воду
добавить щелочь
добавить кристаллическую соль
понизить температуру
повысить температуру
добавить сильную кислоту
выпарить воду
Вопрос 24
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы
к массе
.
Вопрос 25
Зимой во время гололедицы дорогу посыпают NaCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем
Вопрос 25 Выберите один ответ:
происходит поглощение теплоты
происходит выделение теплоты
образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя
образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя
Вопрос 26
Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется
Вопрос 26 Выберите один ответ:
ненасыщенным
пересыщенным
концентрированным
насыщенным
разбавленным
Вопрос 27
Добавление какого реактива снизит степень гидролиза нитрата хрома (III)
Вопрос 27 Выберите один ответ:
HNO3
ни одного из них
NaOH
H2O
NaNO3
Вопрос 28
Укажите примеры систем, отвечающих настоящим растворам
Вопрос 28 Выберите один или несколько ответов:
молоко
сплав меди и никеля
капли воды + воздух
сажа + воздух
молекулярный кислород + молекулярный азот
порошок мела + вода
пузырьки воздуха в мыльном растворе
Вопрос 29
При ступенчатой диссоциации электролита величина общей константы диссоциации для суммарного уравнения связана с константами диссоциации отдельных стадий соотношением
Вопрос 29 Выберите один ответ:
Коб = К1 • К2 • К3 … • Кn
Коб = К1+К2+К3+…+Кn
Коб = (К1+ К2)/К3
Коб = К1+К2/2+К3/3+… Кn/n
Вопрос 30
Запишите символьное обозначение безразмерного числа, которое характеризует концентрацию катионов водорода в растворах (используйте английскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 30
ТЕСТ 9. Окислительно-восстановительные реакции
Вопрос 1
Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота
А. Молекулярный азот является более активным окислителем, чем молекулярный хлор.
Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.
Вопрос 1 Выберите один ответ:
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 2
Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют атомы элементов в высших степенях окисления
Вопрос 2 Выберите один ответ:
высокую устойчивость по отношению к окислителям
окислительно-восстановительную двойственность
только восстановительные
только окислительные
Вопрос 3
Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты:
А. Концентрированная серная кислота является окислителем за счет серы в степени окисления +6.
Б. Разбавленная серная кислота является окислителем за счет протона.
Вопрос 3 Выберите один ответ:
верно только А
верны оба суждения
неверны оба суждения
верно только Б
Вопрос 4
В цепочке превращений
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
число окислительно-восстановительных реакций равно... (в ответ впишите только число)
Ответ: Вопрос 4
Вопрос 5
Выберите ион, который в водном растворе может проявлять только окислительные свойства
Вопрос 5 Выберите один ответ:
Cr3+
S22–
NO2–
SO42–
Fe2+
Вопрос 6
В реакции, протекающей по схеме
As2S3 + HNO3 (конц.) → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
окисляется
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
N
As
O
H
S
Вопрос 7
Вещество, которое присоединяет электроны в ходе реакции, - это ... (впишите слово в ед. числе Им. п.)
Ответ: Вопрос 7
Вопрос 8
Схема реакции, в которой вода — окислитель
Вопрос 8 Выберите один или несколько ответов:
NaH + H2O → NaOH + H2
Al2S3 + 6H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Cl2 + H2O → HCl + HClO3
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Вопрос 9
Верны ли следующие суждения об окислительно-восстановительных реакциях
А. Все реакции разложения являются окислительно-восстановительными
Б. Реакции соединения простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными
Вопрос 9 Выберите один ответ:
верны оба суждения
верно только Б
верно только А
оба суждения неверны
Вопрос 10
Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества
Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:
KClO3 → KCl + O2
NaH + H2O → NaOH + H2
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
NH4NO3 → N2O + H2O
Вопрос 11
Расположите частицы в порядке увеличения степени окисления атома серы (в ответ впишите только последовательность цифр без пробелов и запятых):
1. SCl2 2. Na2S2 3. SOCl2 4. (NH4)2SO4 5. Sb2S3
Ответ: Вопрос 11
Вопрос 12
Сера в реакции с литием выступает как окислитель, потому что
Вопрос 12 Выберите один ответ:
сера может повысить свою степень окисления
у атома серы больше электронов, чем у атома лития
заряд ядра атома серы больше, чем у лития
относительная электроотрицательность серы больше, чем лития
Вопрос 13
Верны ли следующие суждения:
А. Максимальная степень окисления кислорода в соединениях +2.
Б. Минимальная степень окисления кислорода в соединениях -1.
Вопрос 13 Выберите один ответ:
верно только А
верны оба суждения
верно только Б
оба суждения неверны
Вопрос 14
Ион, степень окисления иода в котором, равна +7
Вопрос 14 Выберите один ответ:
ІО–
ІО3–
Н3ІО62–
ІО2–
Вопрос 15
В реакции магния с разбавленным раствором серной кислоты окислителем является
Вопрос 15 Выберите один ответ:
H+
O-2
S+6
Mg0
Mg+2
Вопрос 16
Коэффициент перед формулой азотной кислоты в реакции
Al + HNO3(разб) → NH4NO3 + ……
(в ответ впишите только число)
Ответ: Вопрос 16
Вопрос 17
Типичными окислителями являются
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
KI
KMnO4
SO3
HClO3
H2S
HNO3
Mg
Вопрос 18
Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с FеСl3 и в обменную реакцию с AgNO3
Вопрос 18 Выберите один ответ:
cульфид калия
гидроксид калия
хлор
сульфат калия
соляная кислота
Вопрос 19
Пероксид водорода H2O2 в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти процессы могут быть выражены следующими схемами:
(А) H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O
(Б) H2O2 – 2e− → О2 + 2H+
(В) H2O2 + 2e− → 2ОH–
(Г) H2O2 + 2ОH– − 2e− → О2 + 2H2O
Вопрос 19 Выберите один ответ:
Б, В
А, В
В, Г
А, Г
Б, Г
А, Б
Вопрос 20
В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O, сумма всех коэффициентов равна (в ответ внесите только число)
Ответ: Вопрос 20
Вопрос 21
Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
Cl2(p) + I2(т) +Н2О → HIO3(p) + HCl(p)
Вопрос 21 Выберите один ответ:
конпропорционирование
межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
диспропорционирование
внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Вопрос 22
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома фосфора в нем
K4P2O7
KH2PO2
Ca(H2PO4)2
Na2HPO3
K3P
Al(PO3)3
Вопрос 23
Процессу восстановления соответствует схема
Вопрос 23 Выберите один ответ:
PH3 → PO43–
Р0 → PH3
Р0 → H2PO2-
H3PO4 → Ca3(PO4)2
H3PO2 → H3PO3
Вопрос 24
К окислительно-восстановительным реакциям относится
Вопрос 24 Выберите один ответ:
разложение кремниевой кислоты
взаимодействие алюминия и оксида железа (III)
разложение хлорида аммония
взаимодействие растворов хлорида железа (II) и гидроксида натрия
термическое разложение гидроксида меди (II)
Вопрос 25
Реакцией межмолекулярного конпропорционирования является
Вопрос 25 Выберите один ответ:
3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+MnO2+4KOH
2TiCl3+H2O → TiOCl2+TiCl2+2HCl
NaH + H2O → NaOH + H2
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
4Cl2 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + Ca(ClO2)2 + 4H2O
Вопрос 26
Установите соответствие между схемой реакции и типом процесса
Fe2O3 → Fe
NH3 → NO
FeSO4 → Fe2(SO4)3
2IO4–→ I2
2Сl– → Cl2
Сl– → СlO4–
Вопрос 27
Установите соответствие между схемой процесса и числом отданных электронов
O20 → 2O-2
H20 → 2H+
N-3 → N+
Cl- → Cl+5
S-2 → S+6
Вопрос 28
Вещество в прямой реакции с которым водород проявляет функцию окислителя
Вопрос 28 Выберите один ответ:
кальций
азот
кислород
фтор
сера
Вопрос 29
Запишите название химического элемента (в именительном падеже единственного числа), атомы которого являются окислителями в уравнении реакции
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl– = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
Ответ: Вопрос 29
Вопрос 30
Реакцией, которая идет с изменением степеней окисления является
Вопрос 30 Выберите один ответ:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
SO2 + H2O = H2SO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
ТЕСТ 1. Основные законы и понятия химии
Вопрос 1
К физическим свойствам воды не относится
Вопрос 1 Выберите один ответ:
образование водорода при электролизе
таяние льда
цвет
плотность
температура испарения
Вопрос 2
Безразмерная величина, представляющая массу атома, выраженную в углеродных единицах массы или в атомных единицах массы - это...
Вопрос 2 Выберите один ответ:
молярная масса эквивалента
относительная атомная масса хим. элемента
молярная масса
относительная молекулярная масса
массовое число
Вопрос 3
Две формы существования материи как объективной реальности
Вопрос 3 Выберите один или несколько ответов:
объем
протоны
вещество
поле
масса
Вопрос 4
Установите соответствие между названием процесса и его типом
вытягивание золотой проволоки
испарение воды с поверхности водоёма
сжигание угля
образование зеленого налета на медном канделябре
растворение сахара
потускнение серебряных изделий
образование озона в атмосфере во время грозы
выделение кислорода из воздуха
горение магниевой ленты
Вопрос 5
При полном восстановлении порошка оксида железа (III) массой 16 г водородом образовался твердый продукт массой (г) (в ответ впишите только число, округлив до десятых долей единицы)
Ответ: Вопрос 5
Вопрос 6
Единицей количества вещества является
Вопрос 6 Выберите один ответ:
грамм/миллилитр
литр
килограмм
моль-1
моль
Вопрос 7
Число моль магния в 0,486 г магния равно
Вопрос 7 Выберите один ответ:
0,002 моль
0,2 моль
0,1 моль
0,01 моль
0,02 моль
Вопрос 8
Число Авогадро имеет значение
Вопрос 8 Выберите один ответ:
6,02•10-23 моль-1
60,2•1023 моль-1
6,02•1023 моль2
6,002•1023 моль-1
6,02•1023 моль-1
Вопрос 9
«Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа» - это формулировка закона:
Вопрос 9 Выберите один ответ:
кратных отношений (Н.С.Курнаков)
кратных отношений (Дж. Дальтон)
постоянства состава (Ж.Пруст)
Авогадро
сохранения массы (М.В.Ломоносов)
Вопрос 10
Формула вещества, у которого наименьшая массовая доля кислорода в оксиде
Вопрос 10 Выберите один ответ:
CO
CaO
NO
BaO
FeO
Вопрос 11
Автор уравнения, которое характеризует взаимосвязь между массой и энергией
Вопрос 11 Выберите один ответ:
Эйнштейн
Ломоносов
Лавуазье
Авогадро
Планк
Вопрос 12
Плотность газа по водороду равна 22. Установите какой это газ?
Вопрос 12 Выберите один или несколько ответов:
SO2
C3H8
HBr
C2H4
CH4
CO2
Вопрос 13
Какова масса 2,0•1023 молекул фосгена COCl2? (ответ округлить до целых чисел)
Вопрос 13 Выберите один ответ:
99 г
3 г
17 г
50 г
33 г
Вопрос 14
Мера движения материи - это
Вопрос 14 Выберите один ответ:
энергия
длина волны
частота излучения
масса
скорость
Вопрос 15
Химический элемент – это
Вопрос 15 Выберите один ответ:
класс молекул
разновидность атомов
тип вещества
аллотропная форма
то же, что и простое вещество
Вопрос 16
Явление, при котором химический элемент образует несколько простых веществ - это..
Вопрос 16 Выберите один ответ:
катенация
сублимирование
гибридизация
кавитация
аллотропия
Вопрос 17
Воздушный шар взлетит, если его наполнить газом (давление внутри шара считать нормальным, массой шара пренебречь)
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
аммиак
хлороводород
водород
неон
кислород
сернистый газ
углекислый газ
Вопрос 18
Электронейтральная молекулярная частица, содержащая неспаренные электроны
Вопрос 18 Выберите один ответ:
молекулярный радикал
молекулярный ион
молекулярный ион-радикал
нейтральная молекула
атомный радикал
Вопрос 19
Наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем его химических свойств – это... (в ответ впишите слово, используйте русскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 19
Вопрос 20
Имеются два сосуда одинакового объема. В первом находится молекулярный водород, во втором углекислый газ. Газы находятся при одинаковом давлении и температуре. В обоих сосудах содержат
Вопрос 20 Выберите один или несколько ответов:
одинаковое число молекул
одинаковое число нейтронов
одинаковые массы газов
одинаковое количество вещества
одинаковое число атомов
Вопрос 21
Всегда неизменным в ходе химической реакции остается
Вопрос 21 Выберите один ответ:
давление
масса
концентрация
объём
Вопрос 22
Простым является каждое из двух веществ
Вопрос 22 Выберите один ответ:
сахар и сера
аммиак и метан
вода и озон
мочевина и гипс
алмаз и фуллерен
Вопрос 23
Любое ли вещество можно перевести в каждое из трех агрегатных состояний? (В ответ впишите ДА или НЕТ)
Ответ: Вопрос 23
Вопрос 24
Реальная или условная частица, отдающая или присоединяющая один протон в реакциях кислотно-основного взаимодействия, или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях – это
Вопрос 24 Выберите один ответ:
молекула-радикал
эквивалент
молекула
ион-радикал
атом
Вопрос 25
Укажите массу (г) кислорода в порции карбоната натрия Na2CO3 массой 53 г
Вопрос 25 Выберите один ответ:
10,6
24,0
2,4
12,2
48,0
4,8
Вопрос 26
Какой объем занимает 22 г CO2 (л) при температуре 40оС и давлении 102 кПа (в ответ впишите только число, округлив до целых чисел)
Ответ: Вопрос 26
Вопрос 27
Бертоллиды - это
Вопрос 27 Выберите один или несколько ответов:
стехиометрические соединения
соединения переменного состава
нестехиометрические соединения
соединения постоянного состава
молекулярные соединения
Вопрос 28
Отклонения от стехиометрического состава может иметь оксид
Вопрос 28 Выберите один или несколько ответов:
титана (II)
водорода
углерода (II)
серы (IV)
хлора (VII)
натрия
Вопрос 29
В состав ядра входят
Вопрос 29 Выберите один ответ:
протоны и нейтроны
нейтроны и молекулы
нейтроны и электроны
нейтроны и позитроны
протоны и электроны
атомы и электроны
Вопрос 30
Если газ объемом 600 мл при н.у. весит 1,714 г, то его молярная масса (г/моль) равна (в ответ внесите только цифры)
Ответ: Вопрос 30
ТЕСТ 2. Основные классы неорганических соединений
Вопрос 1
Свойство, характерное для водных растворов кислот
Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:
имеют кислый вкус
мылки на ощупь
окрашивают раствор лакмуса в синий цвет
окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет
окрашивают раствор лакмуса в красный цвет
окрашивают раствор метилоранжа в желтый цвет
Вопрос 2
Установите соответствие между формулой кислоты и степенью окисления элемента её образующего
H2SO4 2
HClO3
H2S2O7
H2S2O5
H4P2O7
H2B4O7
HAsO2
Вопрос 3
Только кислые соли расположены в ряду
Вопрос 3 Выберите один ответ:
Pb(HSO4)2, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7
NH4HSO4, NaH2PO4, MgHSiO3
NaHCO3, (FeOH)4SiO4, (NH4)2ClO4
Cu2(OH)2CO3, CaH2, Al(OH)3
Сa(H2PO4)2, CuSO4•5H2O, NH4Cl
Вопрос 4
В пробирку с раствором соли А добавили раствор вещества Б. В результате реакции образовался осадок. Веществами А и Б могут быть
Вопрос 4 Выберите один или несколько ответов:
CuS
H2SO4
Cu(NO3)2
H2S
NaNO3
NaNO2
Вопрос 5
Установите соответствие между формулой оксида и его характером (по преимущественному проявлению свойств)
P2O3 5
Mn2O7
Na2O
CаO
ZnO
Cr2O3
N2O
CrO
Cl2O7
Вопрос 6
Выберите формулы соединений, которые не являются оксидами
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
VO2
P2O3
BaO2
Rb2O
SO3
PbO2
OF2
KO2
Вопрос 7
Щелочи - это
Вопрос 7 Выберите один ответ:
вещества, проявляющие свойства слабых кислот и слабых оснований
сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород
содержат не менее трех гидроксогрупп в своем составе
нерастворимые в воде основания
растворимые в воде основания
Вопрос 8
Укажите группу, в которой соли расположены в следующем порядке: средняя — кислая — основная
Вопрос 8 Выберите один ответ:
NaH2PO4, LiHSO4, MgOHCl
(NH4)2CrO4, NH4NO3, VOCl2
Na4SiO4, Fe(HSO4)3, (NiOH)2SiO3
Zn(NO3)2, AlOHBr, NaHCO3
MnOHNO3, CuCO3, Cr(HSO4)3
Вопрос 9
С образованием кислоты с водой взаимодействует
Вопрос 9 Выберите один ответ:
SiO2
SO2
N2O
BaO
NH3
Вопрос 10
Какой оксид обладает наибольшими кислотными свойствами
Вопрос 10 Выберите один ответ:
MnO2
Mn2O3
MnO
Mn2O7
MnO3
Вопрос 11
Между какими из указанных веществ в водных растворах возможны реакции обмена
Вопрос 11 Выберите один или несколько ответов:
NaCl + KOH
NaHSO4 + NaOH
ZnOHCl + HCl
Na2SO4 + NaOH
MgCl2 + KOH
NaCl + CH3COOH
NaOH + CH3COOH
K2SO3 + H2SO4
Вопрос 12
Основные оксиды - это оксиды
Вопрос 12 Выберите один ответ:
неметаллов и металлов в степени окисления больше +4
неметаллов
металлов в степени окисления +1 и +2
металлов в степени окисления +3
Вопрос 13
При взаимодействии уксусной кислоты с магнием образуются
Вопрос 13 Выберите один ответ:
ацетат магния и водород
формиат магния и водород
реакция между веществами не протекает
формиат магния и вода
ацетат магния и вода
Вопрос 14
Сколько кислых солей с гидроксидом рубидия может максимально образовать ортокремниевая кислота (ответ представьте в виде цифры).
Ответ: Вопрос 14
Вопрос 15
Установите соответствие между названием соли и ее типом
гидросульфат аммония
метасиликат натрия
дигидроортоаресенат натрия
сульфат железа(III)
гидрокарбонат кальция
хлорид дигидроксожелеза (III)
карбонат гидроксомеди
Вопрос 16
Не проявляет кислотных свойств водный раствор
Вопрос 16 Выберите один ответ:
NH3
HNO2
HN3
H2N2O2
HNO3
Вопрос 17
Установите соответствие между химической формулой вещества и его систематическим названием
KHSO3
KHS2O7
KHS
KHS2O3
KHSO4
Вопрос 18
Установите соответствие между названием кислоты и ее максимальной основностью в водном растворе
ортокремниевая
угольная
дифосфорная
ортомышьяковая
марганцевая
Вопрос 19
К солям относится каждое из двух веществ
Вопрос 19 Выберите один или несколько ответов:
Zn(OH)2 и LiNO2
Ca(NO3)2 и H2SO4
(CuOH)2CO3 и Fe(HSO4)2
PCl3 и NaCl
Fe2O3 и Cu(NO3)2
Mn(HSiO3)2 и K2SO3
Вопрос 20
Какую соль нельзя получить по обменной реакции между основанием и кислотным оксидом
Вопрос 20 Выберите один ответ:
Fe(NO3)3
CaSe
BaSO3
CuSO4
K4P2O7
(ZnOH)2CO3
Вопрос 21
Несолеобразующим оксидом является
Вопрос 21 Выберите один ответ:
оксид кальция
оксид бора
оксид кремния (IV)
оксид углерода (II)
оксид хлора (I)
оксид марганца (VI)
Вопрос 22
При термическом разложении какой из указанных солей образуется одновременно основный и кислотный оксиды
Вопрос 22 Выберите один ответ:
(NH4)2Cr2O7
KClO3
NaNO3
SrCO3
NH4NO2
Вопрос 23
Вещество, с которым взаимодействует гидроксид калия
Вопрос 23 Выберите один или несколько ответов:
Al(OH)3
Na2O
HClO
CaO
SO3
BaSO4
Вопрос 24
В пробирку с хлоридом хрома (III) добавили немного раствора гидроксида калия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в разные пробирки. В первую добавили раствор серной кислоты, а во вторую - раствор гидроксида натрия. Оказалось, что
Вопрос 24 Выберите один ответ:
с осадками ничего не произошло
в первой пробирке осадок не растворился, а во второй растворился
в обеих пробирках осадок растворился
в первой пробирке осадок растворился, а во второй не растворился
Вопрос 25
Самое сильное основание из представленных
Вопрос 25 Выберите один ответ:
Al(OH)3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Вопрос 26
Вещество, которое не взаимодействует с соляной кислотой при обычных условиях
Вопрос 26 Выберите один или несколько ответов:
(CuOH)2CO3
Cu
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
CuO
Вопрос 27
Кислая соль -
Вопрос 27 Выберите один ответ:
соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию
соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
продукт нейтрализации кислоты избытком щелочи
соль, образованная слабым основанием и сильной одноосновной кислотой
соль, образованная при неполном замещении протонов в кислоте катионами металла
Вопрос 28
Установите соответствие между формулой кислоты и ее традиционным названием
HIO2
HIO4
HIO3
H5IO6
HIO
Вопрос 29
Какие кислоты не являются высшими кислородсодержащими кислотами
Вопрос 29 Выберите один или несколько ответов:
H5IO6
H2MnO4
H2SeO3
H2SO4
HClO4
H3AsO3
H2Cr2O7
HPO3
Вопрос 30
Все основания взаимодействуют с
Вопрос 30 Выберите один ответ:
металлами и неметаллами
основными оксидами и кислотами
неметаллами и солями
кислотными оксидами и кислотами
металлами и солями
основными оксидами и амфотерными гидроксидами
ТЕСТ 3. Строение атома
Вопрос 1
Сколько вакантных 3d-орбиталей содержит невозбужденный атом титана
Вопрос 1 Выберите один ответ:
2
1
4
5
0
3
Вопрос 2
Элементу, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s23d104p3 , соответствует водородное соединение, формула которого
Вопрос 2 Выберите один ответ:
BiH3
SbH3
AsH3
P2H6
NH3
PH3
Вопрос 3
Электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s1 соответствует атому
Вопрос 3 Выберите один ответ:
Ag
K
Cu
Cs
Zn
Вопрос 4
В основном состоянии все валентные электроны на находятся на s-подуровне у атомов
1. Sb 2. Ra 3. Fe 4. B 5. Na
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 4
Вопрос 5
Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:
1. Сr 2. V 3. As 4. Al 5. Li
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 5
Вопрос 6
Укажите порядковый номер элемента, атому которого соответствует электронно-графическая формула
Ответ: Вопрос 6
Вопрос 7
Конфигурация орбиталей валентных электронов висмута совпадает с
Вопрос 7 Выберите один ответ:
ванадием и ниобием
селеном и теллуром
кремнием и германием
ниобием и танталом
азотом и фосфором
Вопрос 8
Атомы с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым общим числом нуклонов — ...
Вопрос 8 Выберите один ответ:
электронные аналоги
химический элемент
изобары
аллотропные модификации
изотопы
Вопрос 9
Электронную конфигурацию благородного газа не имеет ион
Вопрос 9 Выберите один ответ:
Mg2+
K+
Са2+
Al3+
Cl¯
S2-
Сr3+
Вопрос 10
В реакциях с другими веществами фтор
Вопрос 10 Выберите один ответ:
принимает два электрона
принимает один электрон
отдает один электрон
не принимает и не отдает электроны
отдает два электрона
Вопрос 11
Количество валентных электронов у атома бария (в ответ впишите число)
Ответ: Вопрос 11
Вопрос 12
Графическая формула, характеризующая электронную конфигурацию атома в основном (невозбужденном) состоянии
Вопрос 12 Выберите один ответ:
Вопрос 13
Какие квантовые числа являются решением волновой функции?
Вопрос 13 Выберите один или несколько ответов:
спиновое квантовое число
главное квантовое число
магнитное квантовое число
орбитальное квантовое число
Вопрос 14
По формуле Xn = 2n2 рассчитывается
Вопрос 14 Выберите один ответ:
максимальное число электронов на энергетическом уровне
количество подуровней на энергетическом уровне
количество электронов в атоме
количество атомных орбиталей на подуровне
максимальное число электронов на энергетической подоболочке
Вопрос 15
Какая из приведенных ниже электронных конфигураций не имеет физического смысла
Вопрос 15 Выберите один или несколько ответов:
2s1
5g1
3d6
4p7
4d5
3f5
Вопрос 16
Расположите элементы в порядке увеличения величины главного квантового числа:
1. германий 2. углерод 3. осмий 4. рубидий 5. натрий
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 16
Вопрос 17
Химические элементы, атомы которых не содержат d-электроны
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
F
Sc
Fe
Kr
Mn
Сa
Вопрос 18
Орбиталь ограничена в трехмерном пространстве поверхностями той или иной формы, так что охватывает примерно
заряда и массы электрона.
Вопрос 19
Укажите электронные формулы атомов элементов, входящих в IVА подгруппу Периодической системы (в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 19
Вопрос 20
Возбужденное состояние атома не может быть связано с переходом электронов на более высокий энергетический уровень/подуровень
1. O 2. S 3. He 4. As 5. P
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 20
Вопрос 21
Укажите символ элемента, которому соответствует электронно-графическая формула
Ответ: Вопрос 21
Вопрос 22
Электронно-графическая формула, соответствующая невозбужденному (основному) состоянию атома (в ответ впишите букву, используйте русскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 22
Вопрос 23
Полностью завершенный второй энергетический уровень имеют атомы:
1. Ne 2. He 3. Na 4. F 5. O
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 23
Вопрос 24
Укажите порядковый номер элемента (цифровой ответ), стоящего в Периодической таблице справа от элемента, электронно-графическая формула которого представлена ниже
Ответ: Вопрос 24
Вопрос 25
Укажите русское название элемента, которому соответствует возбужденная электронно-графическая конфигурация
Ответ: Вопрос 25
Вопрос 26
Установите соответствие между названием элемента и количеством неспаренных электронов в невозбужденном атоме
титан
цинк
хлор
мышьяк
ванадий
Вопрос 27
Элемент, который не проявляет валентности, равной номеру группы
Вопрос 27 Выберите один или несколько ответов:
молибден
сера
фтор
кадмий
кислород
Вопрос 28
Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s13d5 (в ответ впишите символ элемента, используйте английскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 28
Вопрос 29
Электронно-графическая формула, нарушающая принцип Паули (в ответ впишите букву, используйте русскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 29
Вопрос 30
Чем больше значение главного квантового числа (n), тем
энергия электрона, тем он находится от ядра и тем
он связан с ядром.
ТЕСТ 4. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений
Вопрос 1
Энергия, затрачиваемая на удаление одного электрона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния
Вопрос 1 Выберите один ответ:
больше, чем у натрия и алюминия
меньше, чем у натрия, и больше, чем у алюминия
меньше, чем у натрия и алюминия
такая же, как у натрия и алюминия
больше, чем у натрия, и меньше, чем у алюминия
Вопрос 2
Элемент, электронная конфигурация которого имеет окончание 5s14d5 располагается в
периоде, группе,
подгруппе.
Вопрос 3
В каком из приведенных рядов частицы расположены в порядке возрастания их ионного радиуса
Вопрос 3 Выберите один ответ:
Ca2+— K+ — Cl¯ — Mg2+
Mg2+ — Cl¯ — K+ — Ca2+
K+ — Ca2+— Cl¯ — Mg2+
Mg2+ — Ca2+— K+ — Cl¯
Вопрос 4
В ряду химических элементов хлор - сера - фосфор
Вопрос 4 Выберите один или несколько ответов:
увеличивается количество электронов на внешнем уровне
увеличивается радиус атома
ослабевают неметаллические свойства
усиливаются неметаллические свойства
уменьшается электроотрицательность
уменьшается радиус атома
Вопрос 5
Выберите три элемента главной подгруппы одной группы Периодической системы и расположите их в порядке уменьшения металлических свойств
1. Ba 2. Mg 3. Cd 4. Ag 5. Ca 6. Rb
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 5
Вопрос 6
В ряду щелочных металлов (Li − Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объясняется тем, что он имеет
Вопрос 6 Выберите один ответ:
валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома
большее число валентных электронов по сравнению с другими элементами
наибольшее число нейтронов в ядре
большую атомную массу
Вопрос 7
Элементы ряда B — Al — As — Sr
Вопрос 7 Выберите один ответ:
расположены в порядке усиления металлических свойств
расположены в порядке увеличения числа энергетических уровней их атомов
образуют амфотерные оксиды
являются типичными окислителями
во всех соединениях проявляют степень окисления +3
Вопрос 8
Энергия, которая указана в уравнении
Сl0г → Сl+г + е- – 1254 кДж,
является для атома хлора
Вопрос 8 Выберите один ответ:
энергией атомизации
электроотрицательностью
сродством к электрону
энергией химической связи
энергией ионизации
Вопрос 9
Установите соответствие между элементом и значением его относительной электроотрицательности
Se
Fe
Ba
F
As
N
Вопрос 10
В ряду высших оксидов, формулы которых BeO → B2O3 → CO2
Вопрос 10 Выберите один ответ:
основные свойства усиливаются
кислотные свойства не изменяются
кислотные свойства ослабевают
кислотные свойства усиливаются
кислотные свойства сначала усиливаются, а затем ослабевают
Вопрос 11
Укажите элементы в порядке возрастания их атомных радиусов:
Blank 1 Вопрос 11
< Blank 2 Вопрос 11 < Blank 3 Вопрос 11 < Blank 4 Вопрос 11
Вопрос 12
Малые периоды - это периоды
, большие периоды -
.
Вопрос 13
В ряду химических элементов кремний - германий - олово
Вопрос 13 Выберите один или несколько ответов:
ослабевают неметаллические свойства
увеличивается степень окисления атома в высшем оксиде
усиливаются неметаллические свойства
увеличивается число валентных электронов
уменьшается радиус атома
уменьшается электроотрицательность
Вопрос 14
Элемент 4-го периода, который проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соединении и в высшем оксиде
Вопрос 14 Выберите один ответ:
Ge
Se
As
Br
Ga
Вопрос 15
Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах Периодической системы в связи с
Вопрос 15 Выберите один ответ:
тем, что водород при низкой температуре обладает свойствами щелочного металла
особенностью строения атома водорода
тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена
тем, что водород – самый легкий газ
тем, что у водорода 3 изотопа
Вопрос 16
В ряду бром → хлор → фтор
Вопрос 16 Выберите один или несколько ответов:
ослабевают неметаллические свойства
уменьшается радиус атома
увеличивается окислительная способность
увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях
уменьшается электроотрицательность
Вопрос 17
Установите соответствие между формулой высшего оксида элемента и названием элемента, его образующего
ЭO2
Э2O5
Э2O3
ЭО
Э2O7
Вопрос 18
Укажите ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания относительной электроотрицательности
Вопрос 18 Выберите один ответ:
P < Si < Br < Se < Cl < O
Si < P < Br < Se < Cl < O
Si < P < Se < Br < O < Cl
Se < Si < P < Br < Cl < O
Si < P < Se < Br < Cl < O
Вопрос 19
Элемент, имеющий наибольшее сходство с Li
Вопрос 19 Выберите один ответ:
Ca
Zn
Mg
Ba
H
K
Вопрос 20
В периодах слева направо происходит изменение свойств гидроксидов
Вопрос 20 Выберите один ответ:
от щелочей через кислоты к амфотерным гидрокси¬дам
от амфотерных гидроксидов через щелочи к кисло¬там
от щелочей через амфотерные гидроксиды к кисло¬родсодержащим кислотам
от кислородсодержащих кислот через щелочи к ам¬фотерным гидроксидам
Вопрос 21
Укажите элемент, который не относится к группе платиновых металлов
Вопрос 21 Выберите один или несколько ответов:
Ag
Pt
Os
Au
Rh
Pd
Вопрос 22
Выберите три элемента главной подгруппы одной группы Периодической системы и расположите их в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими водородных соединений
1. N 2. Cr 3. Mo 4. As 5. P 6. Nb
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 22
Вопрос 23
Верны ли следующие суждения о закономерностях изменения свойств атомов в Периодической системе:
А. Радиус атомов в периоде с увеличением заряда ядра атома увеличивается
Б. Радиус атомов в главной подгруппе с уменьшением заряда ядра атома увеличивается
Вопрос 23 Выберите один ответ:
верно только А
верны оба суждения
оба суждения неверны
верно только Б
Вопрос 24
Для какой группы простых веществ наиболее характерно явление фотоэффекта
Вопрос 24 Выберите один ответ:
благородные газы
галогены
платиновые металлы
щелочные металлы
халькогены
Вопрос 25
В ряду химических элементов кремний → алюминий → магний
Вопрос 25 Выберите один или несколько ответов:
увеличивается электроотрицательность и уменьшается степень окисления в высших оксидах
уменьшается радиус атома и ослабевают металлические свойства
увеличивается радиус атома и ослабевает электроотрицательность
усиливаются металлические и свойства увеличивается радиус атома
увеличивается степень окисления в высших оксидах и увеличивается радиус атома
Вопрос 26
Выберите три элемента одного периода Периодической системы и расположите их в порядке увеличения максимальной степени окисления, проявляемой ими в соединениях
1. V 2. Ca 3. Cd 4. Cl 5. Se 6. Mo
(в ответ впишите последовательность цифр без пробелов и запятых)
Ответ: Вопрос 26
Вопрос 27
Величина, соответствующая половине межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам - это ...
Вопрос 27 Выберите один ответ:
ионный радиус
радиус Ван-дер-Ваальса
боровский радиус
металлический радиус
ковалентный радиус
Вопрос 28
Элементы, атомы которых имеют одинаковую Blank 1 Вопрос 28
, называются электронными аналогами.
Вопрос 29
На основании неполной электронной формулы атома
…3s23p4
определите, какими свойствами могут обладать простое вещество и соединения этого элемента
Вопрос 29 Выберите один или несколько ответов:
образует летучее водородное соединение
гидроксид высшего оксида обладает основными свойствами
в химических реакциях вещество может быть как окислителем, так и восстановителем
обладает ярко выраженными металлическими свойствами
раствор водородного соединения в воде – слабая кислота
Вопрос 30
Периодическая таблица - графическое отображение Периодического закона. Все элементы разделены на
групп - и периодов -
.
ТЕСТ 5. Химическая связь
Вопрос 1
Водородные связи не образует атом водорода, связанный с атомом
Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:
азота
серы
кислорода
фтора
хлора
Вопрос 2
Ковалентная связь образуется за счет...
Вопрос 2 Выберите один ответ:
...неспаренных электронов с одинаковыми спинами
...полной передачи электронов внешнего энергетического уровня
...полной передачи электронов внешнего и предвнешнего энергетических уровней
...неспаренных электронов с противоположными спинами
Вопрос 3
Какие свойства веществ обеспечиваются металлической связью
Вопрос 3 Выберите один или несколько ответов:
хрупкость
высокая отражающая способность
высокая теплопроводность
газообразное агрегатное состояние
Вопрос 4
Металлы – Blank 1 Вопрос 4
структуры. «Свободные электроны» могут свободно перемещаться по металлу, Blank 2 Вопрос 4
свободными от взаимодействия положительных ионов металла, образующих его кристаллическую решетку.
Вопрос 5
Ионная связь присутствует в
Вопрос 5 Выберите один ответ:
оксиде калия и элементарном калии
оксиде калия и аммиаке
оксиде калия и гидроксиде натрия
оксиде калия и оксиде фосфора (V)
оксиде калия и серной кислоте
Вопрос 6
Веществами, между молекулами которых имеется водородная связь, являются
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
H2Se
PH3
C2H5OH
NH3
H2O
H2Te
Вопрос 7
Оксид углерода(IV) CO2 и оксид кремния (IV) SiO2 имеют аналогичные химические формулы типа ЭО2. В твердом состоянии они весьма сильно отличаются по физическим свойствам, поскольку CO2 имеет
решетку, а SiO2 решетку. Поэтому SiO2 имеет температуру плавления, а CO2 —
.
Вопрос 8
Укажите вещество, в котором есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
Вопрос 8 Выберите один или несколько ответов:
нитрат аммония
аммиак
кислород
тетрагидроксоцинкат калия
фтороводород
Вопрос 9
Установите соответствие между схемой и типом ориентационного взаимодействия
Вопрос 10
В ряду LiF — BeF2 — BF3 — CF4 — NF3 — OF2 — F2 ковалентный характер связи
, ионный характер связи
.
Вопрос 11
По существу, ионная связь, образуемая между атомами, Blank 1 Вопрос 11
по электроотрицательности, является предельным случаем Blank 2 Вопрос 11
.
Вопрос 12
Чему равен валентный угол при sp2-гибридизации?
Вопрос 12 Выберите один ответ:
104,4o
180o
120o
109,5o
90o
107,5o
Вопрос 13
Укажите частицы с дипольным моментом ≠ 0
Вопрос 13 Выберите один или несколько ответов:
SiH4
SO3
COF2
SO2
PF5
AlH3
Вопрос 14
Химическая связь брома с элементом, электронная формула внешнего слоя которого 4s24p5
Вопрос 14 Выберите один ответ:
ковалентная неполярная
водородная
металлическая
ковалентная полярная
ионная
Вопрос 15
Какую геометрическую форму имеет молекула PF5
Вопрос 15 Выберите один ответ:
плоский квадрат
тетраэдр
треугольная пирамида
квадратная пирамида
квадратная бипирамида
треугольная бипирамида
Вопрос 16
Наиболее ионным является соединение
Вопрос 16 Выберите один ответ:
NH3
KCl
HCl
SiO2
CCl4
Вопрос 17
Расположите вещества в порядке возрастания их температур кипения:
— — —
.
Вопрос 18
Электронейтральная частица, центр положительного и отрицательного заряда в которой не совпадают, называется… (вписать слово в именительном падеже, ед.ч)
Ответ: Вопрос 18
Вопрос 19
Установите соответствие между набором свойств проявляемых кристаллическим веществом и типом кристаллической решетки
умеренно высокая температура плавления, высокая электрическая проводимость, ковкость, пластичность
низкая температура плавления, склонность к сублимации, хрупкость, отсутствие электрической проводимости
высокая температура плавления, хрупкость, электрическая проводимость в расплавленном состоянии
высокая температура плавления, очень незначительная электрическая проводимость (электроизоляционные свойства)
Вопрос 20
Ионная связь образуется между атомами элементов, электроотрицательности которых
Вопрос 20 Выберите один ответ:
практически совпадают
существенно различаются
совпадают
незначительно различаются
Вопрос 21
Электростатическое притяжение постоянных диполей, которые ориентируются друг по отношению к другу противоположными полюсами – это
взаимодействие.
Вопрос 22
Тройная связь имеется в молекулах
Вопрос 22 Выберите один или несколько ответов:
этилена
азота
углекислого газа
ацетилена
бромоводорода
угарного газа
Вопрос 23
Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки, которая ему соответствует
лед
сера
иодид цезия
алмаз
нафталин
бромид рубидия
Вопрос 24
Характеристика вещества, наиболее необходимая для его идентификации
Вопрос 24 Выберите один ответ:
масса
агрегатное состояние
температура плавления
объем
Вопрос 25
Наиболее прочная связь в молекуле
Вопрос 25 Выберите один ответ:
хлора
водорода
азота
хлороводорода
кислорода
Вопрос 26
Расположите формулы веществ в порядке увеличения длины связи в их молекулах:
— — — —
Вопрос 27
Установите соответствие между молекулой и ее геометрической формой
COF2
CF4
СО2
Вопрос 28
Установите соответствие между описанием свойств вещества в твердом состоянии и названием этого вещества
непроводящее электрический ток твердое вещество, которое становится хорошим проводником в расплавленном состоянии
тугоплавкое твердое вещество с сетчатой структурой , в котором атомы связаны ковалентными связями
твердое вещество, существующее за счет ван-дер-ваальсовых сил, плавится при температуре гораздо ниже комнатной
вещество, между молекулами которого образуются водородные связи
Вопрос 29
Верны ли следующие утверждения о свойствах ионных соединений:
А. Ионная связь проявляется только в агрегированном состоянии. Кристалл можно рассматривать как единую огромную «молекулу»
Б. Более низкие температуры плавления и кипения, чем у ковалентных соединений
Вопрос 29 Выберите один ответ:
верно только Б
оба суждения неверны
верно только А
верны оба суждения
Вопрос 30
Выберите характеристику химической связи, образованной между атомами химических элементов, если один атом первого элемента содержит 8 протонов, а второго – 6
Вопрос 30 Выберите один ответ:
ионная
ковалентная неполярная, кратная
ковалентная полярная, двойная
ковалентная полярная, одинарная
металлическая
ТЕСТ 6. Основные понятия химической термодинамики
Вопрос 1
Параметр, который не описывает состояние системы
Вопрос 2
Энтальпия по своему численному значению
Вопрос 2 Выберите один ответ:
равна внутренней энергии системы
больше внутренней энергии системы на величину работы расширения, совершенной при изменении объема системы от 0 до V
может как совпадать с внутренней энергией, так и отличаться от нее в ту или другую сторону
не связана с внутренней энергией
меньше внутренней энергии системы на величину работы сжатия, совершенную при изменении объема системы от V до 0
Вопрос 3
Какая характеристика соответствует экзотермической реакции
Вопрос 3 Выберите один ответ:
ΔHх.р. > 0
Qх.р. < 0
ΔSх.р. < 0
ΔHх.р. < 0
ΔSх.р. > 0
Вопрос 4
На основе приведенной диаграммы
найдите изменение энтальпии в ходе реакции реакции А + Б, кДж
(в ответ впишите число и знак функции (+ или –))
Ответ: Вопрос 4
Вопрос 5
Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии, является:
Вопрос 5 Выберите один ответ:
охлаждение
изменение кристаллической модификации
конденсация
испарение
кристаллизация
Вопрос 6
Системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией, называются
.
Вопрос 7
В соответствии с термохимическим уравнением
С(графит) + 2Н2(г) = СН4(г) ; ΔH0х.р.,298 = –74,9 кДж
при образовании 2 моль СН4:
Вопрос 7 Выберите один ответ:
поглотится 149.8 кДж теплоты
поглотится 74.9 кДж теплоты
выделится 74.9 кДж теплоты
выделится 149.8 кДж теплоты
Вопрос 8
Если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы
Вопрос 8 Выберите один ответ:
увеличивается
не изменяется
сначала уменьшается, а затем увеличивается
сначала увеличивается, а затем уменьшается
уменьшается
Вопрос 9
Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основной закон термохимии, суть которого заключается в том, что тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Важным следствием является то, что
Вопрос 9 Выберите один ответ:
тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ
тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ
тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакции
Вопрос 10
В реакциях энтропия увеличивается
Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:
СO2(к) = СО2(г)
CaCO3(к) = СaO(к) + CO2(г)
CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
H2O2(ж) = О2(г) + H2O(ж)
H2O(ж) = H2O(к)
Вопрос 11
Энтропия равна нулю для
Вопрос 11 Выберите один ответ:
простых веществ, находящихся при стандартных условиях
простых веществ, находящихся при нормальных условиях
любого твердого вещества
веществ, участвующих в обратимой химической реакции, в момент наступления химического равновесия
чистых веществ, существующих в виде идеального кристалла при Т = 0 К
Вопрос 12
Тепловой эффект Q = ΔU соответствует
Вопрос 12 Выберите один ответ:
изобарно-изотермическому
адиабатному процессу
изохорному процессу
изобарному процессу
Вопрос 13
Энергия, полученная системой в форме теплоты, не может превращаться в работу, а полученная в форме работы не может превращаться в теплоту в теплоту
Вопрос 13 Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Вопрос 14
Под термодинамической системой подразумевают
Вопрос 14 Выберите один ответ:
реакционный сосуд, в котором протекает химическая реакция, вместе с окружающей его внешней средой
избранную совокупность тел или веществ, состоящую из большого числа структурных единиц (молекул, атомов, ионов) и отделенную от внешней среды определенной границей или поверхностью раздела
набор свойств изучаемого объекта
окружающий нас внешний мир
Вопрос 15
Какое из приведенных ниже утверждений правильно
Вопрос 15 Выберите один ответ:
S(г)< S(ж)
S(г) – S(ж) > 0
ΔS = S(кр) – S(ж)> 0
ΔS = S(кр) – S(ж) = 0
ΔS = S(г) – S(кр)< 0
Вопрос 16
При протекании термодинамических процессов внутренняя энергия системы
Вопрос 16 Выберите один ответ:
всегда остается неизменной
может как уменьшаться, так и увеличиваться
всегда увеличивается
всегда уменьшается
Вопрос 17
Согласно первому закону термодинамики
Вопрос 17 Выберите один ответ:
возможен двигатель, совершающий сколь угодно долго работу, без подведения энергии извне
производимая системой работа всегда равна теплоте, затраченной на ее производство
производимая системой работа всегда меньше, чем теплота, затраченная на ее производство
производимая системой работа всегда больше, чем теплота, затраченная на ее производство
Вопрос 18
Поверхность раздела термодинамической системы
Вопрос 18 Выберите один или несколько ответов:
всегда бывает реальной
может быть проницаемой и теплопроводной
является механически жесткой, т.е. неспособной изменять свои размеры
может быть воображаемой или условной
Вопрос 19
Совокупность всех однородных частей, обладающих одинаковыми свойствами и отделенных от остальных системы поверхностью раздела, называется
Вопрос 19 Выберите один ответ:
изолированная система
фаза
гетерогенная система
открытая система
гомогенная система
Вопрос 20
Что можно сказать о реакции А + Б → В из диаграммы, изображенной на рисунке:
Вопрос 20 Выберите один ответ:
реакция эндотермическая
диаграмма описывает состояние равновесия
реакция экзотермическая
реакция идет очень быстро
Вопрос 21
Какой из этих видов энергии не включает в себя внутренняя энергия термодинамической системы?
Вопрос 21 Выберите один ответ:
потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий всех частиц
потенциальная энергия внутриядерных взаимодействий всех нуклонов
кинетическая энергия системы как целого, связанная с движением системы
кинетическая энергия всех частиц (атомов, ионов, молекул), составляющих систему
Вопрос 22
В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если
Вопрос 22 Выберите один ответ:
Δ S < 0
Δ H < 0
ΔG > 0
Δ G < 0
Δ H > 0
Вопрос 23
Термодинамической формой записи уравнения химической реакции является
Вопрос 23 Выберите один ответ:
С+ О2= СО2
С(т) + О2(г) = СО2(г)
С + О2 = СО2; ∆Н298К = - 393,5 кДж
С(т) + О2(г) = СО2(г); ∆Н298К = - 393,5 кДж
С(т) + О2(г) = СО2(г) + 393,5 кДж
Вопрос 24
Тепловой эффект образования одного моль вещества из простых веществ в стандартных условиях называется
Вопрос 24 Выберите один ответ:
стандартной энтальпией образования вещества
стандартной энтропией образования вещества
стандартной энергией Гиббса образования вещества
Вопрос 25
Каким образом можно изменить внутреннюю энергию системы?
Вопрос 25 Выберите один ответ:
Только путем совершения работы
Только путем теплопередачи
Изменить невозможно
Среди ответов нет правильного
Путем совершения работы и теплопередачи
Вопрос 26
Какой параметр вещества определяется через абсолютное значение
Вопрос 26 Выберите один ответ:
внутренняя энергия
энтропия
изобарно-изотермический потенциал
энтальпия
Вопрос 27
Энтальпия образования какого вещества равна нулю?
Вопрос 27 Выберите один ответ:
O2(ж)
CaCO3(к)
O3(г)
H2SO4(ж)
O2(г)
H2O2(ж)
Вопрос 28
Теплота образования химического соединения равна теплоте его разложения, но противоположна по знаку (Автор закона)
Вопрос 28 Выберите один или несколько ответов:
Лаплас
Гесс
Лавуазье
Менделеев
Ломоносов
Вопрос 29
Процессы, не сопровождающиеся энергетическими эффектами, самопроизвольно идут
энтропии.
Вопрос 30
Количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моль вещества с образованием простейших устойчивых оксидов в стандартных условиях, называется
Вопрос 30 Выберите один ответ:
стандартной теплотой образования
стандартной теплотой разложения
энтальпией нейтрализации
энтальпией сгорания
ТЕСТ 7. Химическая кинетика. Химическое равновесие
Вопрос 1
Какая реакция является каталитической
Вопрос 1 Выберите один ответ:
скорость реакции взаимодействия водорода с бромом увеличивается при нагревании
интенсивность реакции горения угля возрастает после его измельчения
скорость реакции горения фосфора повышается при внесении его в атмосферу чистого кислорода
скорость реакции разложения пероксида водорода увеличивается при внесении в него оксида марганца (IV)
Вопрос 2
Константа скорости химической реакции не зависит от
Вопрос 2 Выберите один или несколько ответов:
природы реагирующих веществ
катализатора
давления
температуры
концентрации реагирующих веществ
Вопрос 3
В элементарном акте простой реакции могут принимать участие
Вопрос 3 Выберите один или несколько ответов:
три молекулы
четыре молекулы
неограниченное число молекул
пять молекул
две молекулы
Вопрос 4
Простой называется реакция,
Вопрос 4 Выберите один ответ:
протекающая без катализатора
протекающая в несколько последовательных стадий
приводящая к образованию простых веществ
в которой все исходные вещества являются простыми
протекающая в одну стадию
Вопрос 5
Реакция при температуре 30 °С протекает за 2 мин 40 с, а при температуре 70 °С эта же реакция протекает за 10 с. Температурный коэффициент данной реакции равен
.
Вопрос 6
C наименьшей скоростью протекает реакция между
Вопрос 6 Выберите один ответ:
железной стружкой и 2 % раствором CuSO4
железным гвоздем и 2 % раствором CuSO4
железным гвоздем и 8 % раствором CuSO4
железной стружкой и 8 % раствором CuSO4
Вопрос 7
Скорость химической реакции увеличится с понижением концентрации водорода для
Вопрос 7 Выберите один или несколько ответов:
CO + 2H2 = CH3OH
N2 + 3H2 = 2NH3
C3H8 = C3H6 + H2
C + H2O = CO + H2
2H2 + О2 = 2H2O
Вопрос 8
Избыточная энергия с позиции теории активных молекул называется энергией
.
Вопрос 9
Какое из представленных свойств не является свойством катализаторов
Вопрос 9 Выберите один ответ:
влияет на механизм реакции
увеличивает скорость одной реакции, но не увеличивает скорость другой похожей
можно использоваться повторно
смещает равновесие
ускоряет как прямую, так и обратную реакции
Вопрос 10
Верно ли, что повышение давления будет смещать равновесие в том же направлении, что понижение температуры в реакции
CH4(г) + 4S(т) <=> CS2(г) + 2H2S(г); ΔH0 > 0
Вопрос 10 Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Вопрос 11
В два стакана налили равный объем соляной кислоты одной концентрации. В первый опустили цинковые таблетки, во второй равную им по массе цинковую пыль. Где раньше завершится реакция?
Вопрос 11 Выберите один ответ:
во втором стакане
одновременно
не пойдет ни в одном стакане
в первом стакане
Вопрос 12
Равновесие сдвигается влево в системе: N₂(газ) + 3H₂(газ) ⇄ 2NH₃(газ); ΔН < 0 при
Вопрос 12 Выберите один ответ:
уменьшении температуры
увеличении давления
уменьшении концентрации азота
увеличении концентрации водорода
уменьшении концентрации аммиака
Вопрос 13
Закон, выражающий влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции, называется законом
Вопрос 13 Выберите один ответ:
Гельмгольца
Гесса
Гульдберга и Вааге
Вант-Гоффа
Каблукова
Аррениуса
Вопрос 14
В состоянии Blank 1 Вопрос 14
химический состав системы Blank 2 Вопрос 14
, хотя взаимодействие исходных веществ между собой и взаимодействие продуктов между собой продолжаются с одинаковыми скоростями.
Вопрос 15
Ингибитор — это
Вопрос 15 Выберите один ответ:
промотор
отрицательный катализатор
биологический катализатор
каталитический яд
положительный катализатор
Вопрос 16
Правильным выражением скорости прямой реакции, соответствующей уравнению FeO(к.) + H2(г.) → Fe(к.) + H2O(г.) является
Вопрос 16 Выберите один ответ:
υ = k С(H2O)•С(H2)
υ = k / С(H2)
υ = С(FeO)•С(H2)
υ= k С(H2)
υ= k С(FeO)•С(H2)
Вопрос 17
Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами
Вопрос 17 Выберите один ответ:
да
молекулярность – может, порядок – нет
нет
порядок – может, молекулярность – нет
Вопрос 18
Каким из способов нельзя сместить равновесие реакции
С(т.) + О2(г.) <=> СО2(г.); –ΔН0
в сторону образования продуктов, т.е. вправо (→):
Вопрос 18 Выберите один ответ:
понижение концентрации СО2
увеличение степени раздробленности углерода
повышение давления
понижение температуры
повышение концентрации О2
Вопрос 19
Скорость гомогенной реакции, протекающей в несколько стадий, следующих одна за другой, определяется скоростью
Вопрос 19 Выберите один ответ:
самой быстрой стадии
заключительной стадии
самой медленной стадии
первой стадии
суммарной всех стадий
Вопрос 20
Какое выражение соответствует константе равновесия реакции
3Fe + 4H2O(г.) = Fe3O4 +4H2(г.)
Вопрос 20 Выберите один ответ:
Вопрос 21
Средняя скорость гомогенной химической реакции измеряется по изменению концентрации
Вопрос 21 Выберите один ответ:
любого из исходных или конечных веществ
только одного из исходных веществ
исходного и конечного вещества одновременно
только одного из конечных веществ
Вопрос 22
При протекании большинства необратимых химических реакций их скорость в результате расходования исходных веществ
Вопрос 22 Выберите один ответ:
постоянно уменьшается
постоянно возрастает
сперва возрастает, а затем уменьшается
не изменяется
сперва уменьшается, а затем возрастает
Вопрос 23
Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе 2O2 <=> 2O + O2 при увеличении давления в 3 раза
Вопрос 23 Выберите один ответ:
прямой в 9 раз, обратной в 27 раз
прямой в 3 раза, обратной в 6 раз
прямой в 6 раз, обратной в 9 раз
прямой в 36 раз, обратной в 94 раз
прямой в 18 раз, обратной в 54 раз
Вопрос 24
Какими способами можно сместить равновесие реакции вправо (→)
Ca(HCO3)2(т) = CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г); ΔH0 > 0
Вопрос 24 Выберите один или несколько ответов:
понижение температуры
повышение температуры
уменьшение концентрации углекислого газа
применение катализатора
повышение концентрации углекислого газа
Вопрос 25
Баллов: 0,83 из 1,00
Реакции с Ea < Blank 1 Вопрос 25
, считают Blank 2 Вопрос 25 , и их скорость при комнатной температуре Blank 3 Вопрос 25 . Реакции с Ea > Blank 4 Вопрос 25 считают Blank 5 Вопрос 25 , и их скорость при комнатной температуре очень Blank 6 Вопрос 25
.
Вопрос 26
Соударение между активными молекулами реагентов
Вопрос 26 Выберите один ответ:
всегда является эффективным
всегда является неэффективным
является необходимым и достаточным условием для принципиальной возможности протекания химической реакции
может быть и неэффективным
Вопрос 27
Константа скорости реакции показывает…
Вопрос 27 Выберите один ответ:
скорость в конечный момент времени
скорость процесса при концентрациях реагентов равных 1 моль/л
скорость в начальный момент времени
скорость в момент равновесия
среднюю скорость процесса
Вопрос 28
На рисунке показана энергетическая диаграмма двух различных механизмов для одной и той же химической реакции . Энергия активации реакции, идущей в присутствии катализатора, имеет значение соответствующее отрезку
Вопрос 28 Выберите один ответ:
А
Г
В
Б
Вопрос 29
Скорость Blank 1 Вопрос 29
реакции − это Blank 2 Вопрос 29 вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в ее результате за единицу времени Blank 3 Вопрос 29
раздела фаз
Вопрос 30
Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) →2NO2(г), если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза
Вопрос 30 Выберите один ответ:
уменьшится в 4 раза
уменьшится в 8 раз
возрастет в 4 раза
возрастет в 8 раз
уменьшится в 6 раз
ТЕСТ 8. Свойства растворов
Вопрос 1
Гидроксидом, способным к диссоциации по типу кислоты, является
Вопрос 1 Выберите один или несколько ответов:
Ca(OH)2
Mg(OH)2
KOH
Cr(OH)3
Be(OH)2
Вопрос 2
В стакан с дистиллированной водой добавили несколько капель раствора лакмуса, после чего туда бросили кусочек «сухого» льда. Раствор окрасился в
Вопрос 2 Выберите один ответ:
фиолетовый цвет
голубой цвет
красный цвет
синий цвет
желтый цвет
Вопрос 3
К характерным свойствам оснований в водных растворах, обусловленных присутствием в них гидроксид-ионов не относится
Вопрос 3 Выберите один ответ:
способность изменять цвета индикаторов иначе, чем изменяют кислоты
своеобразный «мыльный» вкус
взаимодействие с кислотами с образованием солей
взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода
Вопрос 4
Какое из высказываний о морской воде является неверным:
Вопрос 4 Выберите один ответ:
замерзшая морская вода тает при более низкой температуре, чем чистый лед
температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения
плотность морской воды равна плотности чистой воды
морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода
Вопрос 5
Молярная концентрация вещества – это отношение
к
Вопрос 6
Между какими из указанных веществ в водных растворах возможны реакции обмена
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
NaCl + CH3COOH
ZnOHCl + RbOH
MgCl2 + KOH
NaOH + CH3COOH
NaCl + KOH
Ваш ответ частично правильный.
Вы выбрали правильных вариантов: 2.
Вопрос 7
Раствор, находящийся в динамическом равновесии с растворяемым веществом, называется
Вопрос 7 Выберите один ответ:
ненасыщенным
разбавленным
насыщенным
пересыщенным
концентрированным
Вопрос 8
При растворении твердых веществ в воде теплота
Вопрос 8 Выберите один ответ:
всегда поглощается
всегда выделяется
может поглощаться или выделяться
не выделяется и не поглощается
Вопрос 9
К коллигативным свойствам растворов не относится
Вопрос 9 Выберите один или несколько ответов:
понижение температуры замерзания
ионизирующая способность
повышение температуры кипения
относительное понижение давления насыщенного пара
электропроводность
осмотическое давление
Вопрос 10
Укажите формулы солей, которые гидролизуются необратимо
Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:
NaHCO3
Cr2S3
FeCl3
K2SO3
Al2(CO3)3
Вопрос 11
Растворами называются термодинамически
системы, состоящие из
и более компонентов
Вопрос 12
Растворимость – это
Вопрос 12 Выберите один ответ:
объём (мл) вещества, способный раствориться в 1 моле раствора
количество моль вещества, способное раствориться в 1 литре раствора
масса вещества (г), способная раствориться в 100 г (или 1000 г) растворителя
количество моль вещества, способное раствориться в 1 кг растворителя
химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора
Вопрос 13
При растворении хлороводорода в воде повышается кислотность среды, а при растворении аммиака в воде повышается щелочность. В обоих случаях имеет место перенос протона, причем в первом случае вода является его
, а во втором —
.
Вопрос 14
Степень диссоциации
от природы растворителя.
Вопрос 15
Доля количества вещества, распавшегося на ионы, от общего количества электролита называется
Вопрос 15 Выберите один ответ:
порядком диссоциации
коэффициентом диссоциации
степенью диссоциации
константой диссоциации
скоростью диссоциации
Вопрос 16
Кислотой является реагент, отдающий протон (донор протона), а основанием – принимающий протон (акцептор протона) (автор теории)
Вопрос 16 Выберите один или несколько ответов:
Франклин
Лоури
Каблуков
Элсей
Бренстед
Аррениус
Льюис
Вопрос 17
Веществом, для раствора которого может применяться понятие ионной силы, является
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
NH4OH
NaNO3
H2SO4
C2H5OH
HCN
Вопрос 18
Сульфиды s-элементов I группы периодической системы хорошо растворимы в воде. Их растворы имеет среду
Вопрос 18 Выберите один ответ:
щелочную
нейтральную
сильнокислую
слабокислую
Вопрос 19
При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени
Вопрос 19 Выберите один ответ:
уменьшается
сначала уменьшается, а затем увеличивается
не изменяется
сначала увеличивается, а затем уменьшается
увеличивается
изменяется различным образом у разных электролитов
Вопрос 20
При внешнем давлении,
осмотического, наблюдается обратный осмос, то есть процесс (через полупроницаемую перегородку)
.
Вопрос 21
"Относительное понижение давления пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита равно мольной доле растворенного вещества" Это формулировка закона
Вопрос 21 Выберите один ответ:
Оствальда
Аррениуса
Рауля
Генри
Менделеева-Клайперона
Вант-Гоффа
Вопрос 22
Верно ли утверждение о том, что с позиций химической термодинамики гидролиз солей — это реакции, обратные реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований.
Вопрос 22 Выберите один ответ:
Верно
Неверно
Вопрос 23
Для того, чтобы уменьшить степень гидролиза соли CrCl2, необходимо
Вопрос 23 Выберите один или несколько ответов:
добавить воду
добавить щелочь
добавить кристаллическую соль
понизить температуру
повысить температуру
добавить сильную кислоту
выпарить воду
Вопрос 24
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы
к массе
.
Вопрос 25
Зимой во время гололедицы дорогу посыпают NaCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем
Вопрос 25 Выберите один ответ:
происходит поглощение теплоты
происходит выделение теплоты
образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя
образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя
Вопрос 26
Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется
Вопрос 26 Выберите один ответ:
ненасыщенным
пересыщенным
концентрированным
насыщенным
разбавленным
Вопрос 27
Добавление какого реактива снизит степень гидролиза нитрата хрома (III)
Вопрос 27 Выберите один ответ:
HNO3
ни одного из них
NaOH
H2O
NaNO3
Вопрос 28
Укажите примеры систем, отвечающих настоящим растворам
Вопрос 28 Выберите один или несколько ответов:
молоко
сплав меди и никеля
капли воды + воздух
сажа + воздух
молекулярный кислород + молекулярный азот
порошок мела + вода
пузырьки воздуха в мыльном растворе
Вопрос 29
При ступенчатой диссоциации электролита величина общей константы диссоциации для суммарного уравнения связана с константами диссоциации отдельных стадий соотношением
Вопрос 29 Выберите один ответ:
Коб = К1 • К2 • К3 … • Кn
Коб = К1+К2+К3+…+Кn
Коб = (К1+ К2)/К3
Коб = К1+К2/2+К3/3+… Кn/n
Вопрос 30
Запишите символьное обозначение безразмерного числа, которое характеризует концентрацию катионов водорода в растворах (используйте английскую раскладку клавиатуры)
Ответ: Вопрос 30
ТЕСТ 9. Окислительно-восстановительные реакции
Вопрос 1
Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота
А. Молекулярный азот является более активным окислителем, чем молекулярный хлор.
Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.
Вопрос 1 Выберите один ответ:
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 2
Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляют атомы элементов в высших степенях окисления
Вопрос 2 Выберите один ответ:
высокую устойчивость по отношению к окислителям
окислительно-восстановительную двойственность
только восстановительные
только окислительные
Вопрос 3
Верны ли следующие суждения о свойствах серной кислоты:
А. Концентрированная серная кислота является окислителем за счет серы в степени окисления +6.
Б. Разбавленная серная кислота является окислителем за счет протона.
Вопрос 3 Выберите один ответ:
верно только А
верны оба суждения
неверны оба суждения
верно только Б
Вопрос 4
В цепочке превращений
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
число окислительно-восстановительных реакций равно... (в ответ впишите только число)
Ответ: Вопрос 4
Вопрос 5
Выберите ион, который в водном растворе может проявлять только окислительные свойства
Вопрос 5 Выберите один ответ:
Cr3+
S22–
NO2–
SO42–
Fe2+
Вопрос 6
В реакции, протекающей по схеме
As2S3 + HNO3 (конц.) → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
окисляется
Вопрос 6 Выберите один или несколько ответов:
N
As
O
H
S
Вопрос 7
Вещество, которое присоединяет электроны в ходе реакции, - это ... (впишите слово в ед. числе Им. п.)
Ответ: Вопрос 7
Вопрос 8
Схема реакции, в которой вода — окислитель
Вопрос 8 Выберите один или несколько ответов:
NaH + H2O → NaOH + H2
Al2S3 + 6H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Cl2 + H2O → HCl + HClO3
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
Вопрос 9
Верны ли следующие суждения об окислительно-восстановительных реакциях
А. Все реакции разложения являются окислительно-восстановительными
Б. Реакции соединения простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными
Вопрос 9 Выберите один ответ:
верны оба суждения
верно только Б
верно только А
оба суждения неверны
Вопрос 10
Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества
Вопрос 10 Выберите один или несколько ответов:
KClO3 → KCl + O2
NaH + H2O → NaOH + H2
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
NH4NO3 → N2O + H2O
Вопрос 11
Расположите частицы в порядке увеличения степени окисления атома серы (в ответ впишите только последовательность цифр без пробелов и запятых):
1. SCl2 2. Na2S2 3. SOCl2 4. (NH4)2SO4 5. Sb2S3
Ответ: Вопрос 11
Вопрос 12
Сера в реакции с литием выступает как окислитель, потому что
Вопрос 12 Выберите один ответ:
сера может повысить свою степень окисления
у атома серы больше электронов, чем у атома лития
заряд ядра атома серы больше, чем у лития
относительная электроотрицательность серы больше, чем лития
Вопрос 13
Верны ли следующие суждения:
А. Максимальная степень окисления кислорода в соединениях +2.
Б. Минимальная степень окисления кислорода в соединениях -1.
Вопрос 13 Выберите один ответ:
верно только А
верны оба суждения
верно только Б
оба суждения неверны
Вопрос 14
Ион, степень окисления иода в котором, равна +7
Вопрос 14 Выберите один ответ:
ІО–
ІО3–
Н3ІО62–
ІО2–
Вопрос 15
В реакции магния с разбавленным раствором серной кислоты окислителем является
Вопрос 15 Выберите один ответ:
H+
O-2
S+6
Mg0
Mg+2
Вопрос 16
Коэффициент перед формулой азотной кислоты в реакции
Al + HNO3(разб) → NH4NO3 + ……
(в ответ впишите только число)
Ответ: Вопрос 16
Вопрос 17
Типичными окислителями являются
Вопрос 17 Выберите один или несколько ответов:
KI
KMnO4
SO3
HClO3
H2S
HNO3
Mg
Вопрос 18
Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с FеСl3 и в обменную реакцию с AgNO3
Вопрос 18 Выберите один ответ:
cульфид калия
гидроксид калия
хлор
сульфат калия
соляная кислота
Вопрос 19
Пероксид водорода H2O2 в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти процессы могут быть выражены следующими схемами:
(А) H2O2 + 2H+ + 2e− → 2H2O
(Б) H2O2 – 2e− → О2 + 2H+
(В) H2O2 + 2e− → 2ОH–
(Г) H2O2 + 2ОH– − 2e− → О2 + 2H2O
Вопрос 19 Выберите один ответ:
Б, В
А, В
В, Г
А, Г
Б, Г
А, Б
Вопрос 20
В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O, сумма всех коэффициентов равна (в ответ внесите только число)
Ответ: Вопрос 20
Вопрос 21
Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
Cl2(p) + I2(т) +Н2О → HIO3(p) + HCl(p)
Вопрос 21 Выберите один ответ:
конпропорционирование
межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
диспропорционирование
внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Вопрос 22
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома фосфора в нем
K4P2O7
KH2PO2
Ca(H2PO4)2
Na2HPO3
K3P
Al(PO3)3
Вопрос 23
Процессу восстановления соответствует схема
Вопрос 23 Выберите один ответ:
PH3 → PO43–
Р0 → PH3
Р0 → H2PO2-
H3PO4 → Ca3(PO4)2
H3PO2 → H3PO3
Вопрос 24
К окислительно-восстановительным реакциям относится
Вопрос 24 Выберите один ответ:
разложение кремниевой кислоты
взаимодействие алюминия и оксида железа (III)
разложение хлорида аммония
взаимодействие растворов хлорида железа (II) и гидроксида натрия
термическое разложение гидроксида меди (II)
Вопрос 25
Реакцией межмолекулярного конпропорционирования является
Вопрос 25 Выберите один ответ:
3K2MnO4+2H2O → 2KMnO4+MnO2+4KOH
2TiCl3+H2O → TiOCl2+TiCl2+2HCl
NaH + H2O → NaOH + H2
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
4Cl2 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + Ca(ClO2)2 + 4H2O
Вопрос 26
Установите соответствие между схемой реакции и типом процесса
Fe2O3 → Fe
NH3 → NO
FeSO4 → Fe2(SO4)3
2IO4–→ I2
2Сl– → Cl2
Сl– → СlO4–
Вопрос 27
Установите соответствие между схемой процесса и числом отданных электронов
O20 → 2O-2
H20 → 2H+
N-3 → N+
Cl- → Cl+5
S-2 → S+6
Вопрос 28
Вещество в прямой реакции с которым водород проявляет функцию окислителя
Вопрос 28 Выберите один ответ:
кальций
азот
кислород
фтор
сера
Вопрос 29
Запишите название химического элемента (в именительном падеже единственного числа), атомы которого являются окислителями в уравнении реакции
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl– = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
Ответ: Вопрос 29
Вопрос 30
Реакцией, которая идет с изменением степеней окисления является
Вопрос 30 Выберите один ответ:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
SO2 + H2O = H2SO3
CaO + H2O = Ca(OH)2
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
