УРФУ Химия. Вариант 82 (УРФУ-В82)

12. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6d; 4f; 5p; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Ge; Ag+.

29. Куда сдвинется равновесие системы реакции H2 + I2 ⇄ 2HI при уменьшении объема системы в 3 раза?

51. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции CO (г) + H2O (г) ⇄ CO2 (г) + H2 (г); ΔH = −41 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

78. а) Определите молярную концентрацию 60%-ного раствора серной кислоты (𝛒 = 1,5 г/мл). б) Сколько миллилитров 32%-ного раствора азотной кислоты (𝛒 = 1,39 г/мл) требуется для приготовления 300 мл 0,75 М раствора?

94. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: HCN; Ga(OH)3.

106. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiCl2 → Ni(OH)2 → NiOHCl → NiCl2.

130. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи). NH4Br, Na2S.

147. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: BeSO4 + K2S.

173. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S, Cr3+; б) KNO3 + Zn + KOH → ZnO2−2, NH3.

189. Для гальванического элемента Ag|AgNO3,0,01 M||Zn(NO3)2|Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

204. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Zn (коррозионная среда H2O + O2); б) Al/Cu (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Sn/Cu (коррозионная среда H2O + H+) .

226. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: K2CO3; NiBr2 (Ni−). Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.