Химия. Вариант 00 (УГГУ-В00)

20. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5f; 4d; 4s. б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Cr, Se2−.

24. В какую сторону сдвинется равновесие системы C + 2N2O ⇄ CO2 + 2N2, если увеличить объем системы?

41. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2N2O (г) + O2 (г) ⇄ 4NO (г), ΔH=196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

75. а) К 50 мл 96% раствора серной кислоты (𝛒=1,84 г/мл) прибавили 50 мл воды. Определите процентное содержание растворенного вещества в полученном растворе. б) Определите молярную концентрацию 72% раствора азотной кислоты (𝛒=1,43 г/мл).

82. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: Cd(OH)2; H2S.

110. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoSO4 → Co(OH)2 → (CoOH)2SO4 → Co(NO3)2.

121. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): NaNO2, Cu(NO3)2.

148. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Cr2(SO4)3 + Na2SO3.

169. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3; Cl−; б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2; SO2−4.

190. Для гальванического элемента (Pt) H2|H2SO4||ZnSO4, 0,01 M|Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

208. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Al (коррозионная среда H2O + O2); б) Cr/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Fe/Mg (коррозионная среда H2O + H+).

227. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: CoCl2, HNO3. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов. Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.