МТИ Химия

В файле указаны верные ответы на 214 вопросов

• ∆Нсгоранияацетилена = -1300 кДж, поэтому при реакции 10 моль ацетилена ___ ____ ____
• 0,5 л (плотность принять за 1) 30% раствора формальдегида содержит альдегида
• 1,8ˑ1026 атомов (сумма) образует углекислый газ, количество вещества которого равно:
• 4 моль бария вытеснит из воды водорода: объем, н.у.
• 4 моль кальция вытеснит из воды водород объемом, н.у.:
• 4 моль стронция вытеснит из воды газа – объем, н.у.
• 5 моль веществ не имеют при н.у. такой же объем, как 5 моль угарного газа
• 10 моль анилина имеют массу
• 10 моль глицина имеют массу
• 10 моль этанола реагируют с 12 моль уксусной кислоты с 70% выходом; эфира получилось
• Азотная кислота (НNO3) проявляет свойства:
• Аланин вступает в реакции
• Аминокислоты проявляют свойства
• Анод в гальваническом элементе характеризуется:
• Белки проявляют химические свойства
• Благодаря металлической связи большинство металлов:
• В 2-х килограммах воды при 4℃ растворили 6 моль гидроксида калия; его молярность равна:
• В дигидрофосфате аммония реализуется химическая связь:
• В ионных уравнениях молекулярная формула вещества записывается для:
• В органических веществах углерод проявляет валентность
• В пределах главных (А) подгрупп с ростом заряда ядра происходит:
• В пределах периода с ростом заряда ядра происходит:
• В растворе сульфата алюминия содержание ионов ОН – составляет 0,0000000001 моль/л; рН этого раствора составляет:
• В реакции разложения (100℃) 10 моль гидрокарбоната кальция образуется газ объемом, н.у.:
• В состав варки чугуна входят процессы:
• Валентность фосфора в K₃HP₂O₇ равна
• «Вещества реагируют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам (массовым или объемным)»; формулировка закона:
• Веществами, в которых одновременно реализуется ионная, полярная ковалентная связь по обменному и донорно-акцепторному механизмам, являются:
• Веществами, которые формуются при определенной температуре, а изделия из них способны к переформировке, являются
• Взаимодействие СН3ОН с уксусной кислотой является реакцией
• Взаимодействие водорода с этаном является реакцией
• Взаимодействие нитробензола с концентрированной соляной кислотой и железом и является реакцией
• Взаимодействие этана с водой является реакцией
• Взаимодействие этана с хлором является реакцией
• ВМС в обычных условиях могут быть:
• Гидроксидами являются:
• Гидролизу не подвергаются:
• Гипотетическая частица Se+4 (входит в состав селенитов) является
• Глицерин реагирует с
• Гомологом этилена является
• Деполимеризации подвергаются
• Для белков характерно
• Для ковалентной связи характерны свойства:
• Для полного взаимодействия 5 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно моль щелочи:
• Для полного взаимодействия 30 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комплексных соединений) нужно щелочи:
• Для полного взаимодействия 30 моль гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (по теории комлексных соединений) нужно щелочи – моль
• Для получения 20 моль алюмокалиевых квасцов (12-ти водного сульфата калия-алюминия) необходимо смешать число моль воды и отдельных солей (в сумме):
• Для получения 40 кг сульфата железа(III) при реакции серной кислоты с гидроксидом железа(III) нужно моль кислоты:
• Для получения 6,3 кг полипропилена (выход – 100%) нужно пропилена – объем (СИ, н.у.):
• Для природных экологических процессов потенциальную опасность представляют следующие гидоксиды
• Для реакции «2NO + O2 = 2NO2» увеличение См всех реагентов в 3 раза приведет к:
• Для человека потенциальную опасность представляют
• Железо является компонентом сплавов:
• Закон действующих масс применим
• Из 1,12 м3 (н.у.) этилена при 90% выходе полимера получится
• Из 10 моль этанола (абсолютный спирт) при действии натрия (100% выход) при н.у. получается газа
• Из 1,78 т гематита [содержит 90 % оксида железа(III)] можно получить чугун (железа в нем – 96 %; выход чугуна – 100 %) массой:
• Из 20 моль ацетилена при 50% выходе получают ацетона
• Из водных растворов железо вытесняет:
• Из водных растворов солей бром не вытесняет:
• Из графита можно получить
• Изомерами пентина-1 являются
• К азотсодержащим органическим веществам относят
• К плану характеристики простого вещества относят
• К реакциям замещения относятся взаимодействие:
• К теории строения органических веществ относят
• К термопластичным ВМС относятся
• К электрохимическим процессам относят:
• Кислая реакция среды (рН < 7) будет в растворах:
• Кислотные свойства гидроксидов уменьшаются в ряду:
• Клетчатка проявляет свойства
• Константа диссоциации муравьиной кислоты выражается:
• Константа химического равновесия характерна для:
• Коррозию металлических изделий уменьшают:
• Коррозия металлических изделий уменьшается, если:
• Краткое ионное уравнение «Н++ + ОН− = Н2О» характерно для реакций между:
• Крахмал проявляет свойства
• Магний – металл, так как
• Масса 10 моль химически чистого сульфата железа(III):
• Масса 10 моль химического элемента [1,4 г его вытесняет 0,56 л H2 (н.у.), его B – II] равна:
• Масса гидроксида натрия в 5 л 2М раствора равна
• Массовая доля соли (растворимость = 18) в насыщенном при 20℃ растворе равна:
• Межмолекулярными взаимодействиями являются:
• Металлическая связь
• Металлические свойства атомов химических элементов убывают в ряду:
• Метан, взаимодействуя с хлором, может образовать:
• Метан подвергли пиролизу, затем углеродсодержащий продукт димеризовали, а полученное вещество частично гидрогенизовали (моль вещества прореагировал с молем нужного газа); полученное химическое соединение подвергли полимориозации и получили
• Молярная концентрация раствора, 4 л которого содержат 0,8 кг сульфата железа (III), составляет
• Мочевине характерно
• Муравьиный альдегид проявляет свойства
• Назовите газ, и рассчитайте, сколько его получится при спиртовом брожении 2-х моль глюкозы;
• Найдите названия веществ, в которых одновременно реализуется водородная и полярная ковалентная химическая связь:
• Написать формулы констант диссоциации можно для:
• Общая сумма всех частиц (ионов, молекул, атомов) в полном ионном уравнении электролиза водного раствора сульфата цинка на угольных электродах равна:
• Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой (один из продуктов реакции - Cl₂) равна
• Общая сумма коэффициентов в уравнении взаимодействия магнетита с алюминием составляет:
• Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия калия с водным раствором хлорида хрома(III) равна:
• Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом бария и гидроксидом алюминия равна:
• Общая сумма коэффициентов в уравнении, полученном при уравнивании схемы: «нитрит натрия + перманганат натрия + азотная кислота → нитрат натрия + нитрат марганца (II) + вода», равна
• Общая сумма частиц (молекул, атомов ионов) в полном ионном уравнении реакции калия и ортоосфорной кислоты равна:
• Общая сума частиц (атомов, молекул, ионов) в полном ионном уравнении реакции между барием и разбавленной азотной кислотой равна:
• Общая сумма частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении реакции между калием и ортофосфорной кислотой равна:
• Общая сумма частиц (молекул, атомов ионов) в полном ионном уравнении реакции лития и ортоосфорной кислоты равна:
• Общая сумма частиц (ионов, молекул и др. ) в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и разбавленной серной кислотой (образуется средняя соль) равна:
• Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при реакции между калием и разбавленной азотной кислотой равно
• Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при реакции между цезием и разбавленной азотной кислотой равно
• Общая сумма числа атомов кислорода в уравнении реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой равна:
• Общая сумма числа частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении щелочной коррозии алюминия (считая, что ее продукт – диакватетрагидроксоалюминат натрия) равна:
• Общая сумма числа частиц (атомов, ионов, молекул) в полном ионном уравнении щелочной коррозии цинка (считая, что ее продукт – тетрагидроксоцинкат натрия) равна:
• Общая сумма числа атомов в уравнении, полученном при уравнивании схемы [К +HNO3, разб → H2O + NH4NO3 + КNO3] , равна
• Объем газов, необходимый для синтеза 1 моль вещества с формулой СО(NH2)2 (при 100% выходе) равен
• Объем угарного газа (н.у.), необходимого для полного восстановления 100 моль магнетита, учитывая, что газ не теряется, равен:
• Окислительно-восстановительными процессами являются:
• Окислительно-восстановительными являются реакции взаимодействия:
• Органическими веществами являются
• Особенности атомов углерода в органических веществах
• Осуществите цепь превращений фосфора в вещество Х6, составьте ответ в буквенной форме, если схема: «(Р + О2, изб) → (Х1 + Н2О, изб) → (1 моль Х2 + 2моль КОН) → (Х3 + КОН) → (Х4 + Са(ОН)2) → (1 моль Х5 + 4 моль Х2) → Х2», а получающиеся вещества: а) дигидрофосфат кальция; б) фосфат кальция; в) оксид фосфора (V); г) фосфат калия; д) гидрофосфат калия; е) ортофосфорная кислота. Выберите ответ
• Относительная плотность газа по водороду равна 14, это углеводород, поэтому в 10 молекулах общая сумма атомов равна:
• Первое органическое вещество, синтезированное человеком
• Под действием азотной концентрированной кислоты полимер стал желтым; это
• Под действием температуры и никелевого катализатора «С» прореагировал с «Н2»; часть полученного вещества подвергли пиролизу и полной гидрогенизации, получив вещество «А»; другую часть продукта взаимодействия «С» с «Н2» прогалоидировали по первой фазе, получив моногалогнопроизводное (вещество «Б»). Вещество «А» прогалогенировали, получив моногалаогенпроизводное (вещество «В»); вешества «Б» и «В» прореагировли с натрием при этом получилось вещесто «Г», которое дегидроенизировали, получив этиленовый угеводород, при его полимеризации получили
• Полимер, способный к горению и выделению запаха жженой бумаги является
• Полимеры, которые трудно усваиваются природной средой
• Полному гидролизу (при образовании в водных растворах) подвергаются:
• Получение (СН3)2О из пропина относят к реакции
• Получение из мономеров полимеров и побочных низкомолекулярных продуктов реакции, является реакцией
• Получение этилена из полиэтилена при нагревании относят к реакции
• Потенциальную опасность для человека представляют кислородсодержащие органические вещества
• При взаимодействии бутена-1 с водой образуется
• При взаимодействии 10 моль кальция с концентрированной азотной кислотой выделяется газ; его объем равен(н.у., 100 % выход):
• При деполимеризации 416 г полистирола (100 выход) получается стирола
• При диссоциации 40 моль гидрокарбоната лития образуется моль ионов (в сумме):
• При испускании атомом ²³⁷₉₂C 3-x альфа-частицы и 3-х электронов получится изотоп:
• При молочнокислом брожении 90 г глюкозы (100% выход) образуется молочной кислоты
• При реакции между фенолом и формальдегидом получаются
• При сгорании 2,24 л метана выделяется 89 кДж тепла, а при сгорании 3,36 м3 –
• Признаками вещества являются:
• Признаки металлов:
• Признаки неметаллов:
• Признаки ОВР:
• Признаки окислителя:
• Продуктами реакции замещения метана по первой ступени являются
• Продуктом цепи превращений «(С+Н2) → (? пиролиз) → (? тримеризация ) → (? + хлор – на свету) → Х»
• Процентное содержание азота в аммофосе (эквимолекулярной смеси гидро- и дигидрофосфате аммония) составляет:
• Процентное содержание азота в мочевине равно
• Процентное содержание воды в кристаллогидрате КАl(SO4)2ˑ12H2O равно:
• Размерами молекул (по сравнению с межмолекулярными пространствами) можно пренебречь для:
• Пять условных молекул фосфата железа (II) содержат атомов кислорода:
• Радикалы: метил (а); пропил (б); этил (в); изопропил (г) имеют формулы
• Распределите азотистые соединения по мере усиления их основных свойств: а) фениламин; б) диметиламин; в) глицин; д) метиламин
• Распределите вещества по мере усиления их кислотных свойств: фенол (а), глицерин (б), метанол (в); этанол (г);
• Распределите дисперсные системы в порядке увеличения размеров частиц дисперсной фазы
• Распределите неметаллы по ослаблению их металличности: 1. F; 2. N; 3. C; 4. B; 5 O
• Распределите металлы по увеличению их химической активности, исходя из величин стандартного электродного потенциала: а) медь; б) платина; в) цинк; г) железо; д) марганец
• Рассчитайте количество осадка, полученное при взаимодействии 6 моль брома с необходимым количеством фенола при комнатной температуре
• Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделяющееся при полном сгорании 134,4 л метана, если при сжигании 2 моль этого газа выделяется 1780 кДж теплоты.
• Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 2 моль цинка, если выход по току – 90 %
• Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения 4 моль меди, если выход по току – 90%; оно равно
• Рассчитайте массу бензола, который можно получить при тримеризации 30 моль ацетилена (выход – 100%)
• Рассчитайте массу этанола в 5 л спирта-ректификата [ρ = 0,8]
• Рассчитайте объем углекислого газа, полученный при сжигании 5 моль пропана
• Рассчитайте сумму коэффициентов в уравнении полного сгорания бутана.
• Реакции замещения в органической химии относят к
• Реакцию Кучерова относят к реакциям
• Реакция не может протекать самопроизвольно если
• Реакция синтеза аммиака, уравнение которой «N2+3H2 \leftrightarrows 2NH3; ΔН < 0», относится к __ ___ процессам
• Реакция хлора с метаном на свету является реакцией
• Реакция этерификации
• Роль радиоактивности в жизни человека состоит:
• Свойства веществ зависят от их строения – иллюстрирует
• Сероводород подвергся неполному окислению кислородом воздуха, при этом образовалось 20 моль желтого аморфного вещества. На это потребовался кислород объемом (н.у.):
• Скорость реакции изменится при изменении температуры от «–10» до «+20» °С, если γ = 2
• Смешали 2 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 4М раствора едкого натра, получили раствор соли, См которого:
• Смешали 3 л 2М раствора ортофосфорной кислоты с 3 л 4М раствора едкого натра , получили раствор соли, См которого:
• Смешали 3 л 2 М раствора хлорида алюминия с 3л 3М раствора сульфида натрия. Выделился газ с запахом тухлых яиц. Его объем (н.у.) равен:
• Смешали 3 моль этана и 3 моль хлора. Преимущественно процесс протекает по первой ступени. Выход от теоретически возможного 70%. Получится
• Специфические свойства органических веществ
• Среди азотсодержащих органических веществ потенциально опасны
• Средняя Мцеллюлозы = 162000; средняя степень поликонденсации равна
• Степень окисления азота в нитрате аммония равна:
• Схема 0,5Н₂ + 0,5Cl₂ ⇔ HCl; ∆H < 0 иллюстрирует __________ процесс; температура в системе ___
• Схема [ Н+∂│: СН3∂– → Н+ +СН3– ] иллюстрирует тип разрыва ковалентной связи
• Теория строения органических соединений применима для
• Термореактивным ВМС характерно
• Типичные металлы реагируют с:
• Типичными металлами являются:
• Типичными неметаллами являются:
• Трехвалентный хром проявляет свойства
• Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции в равновесных системах:
• Уксусная кислота образует
• Уротропин в соляной кислоте, куда внесли железо, играет роль ______, так как подавляет образование Н2.
• Уравнение будет термохимическим, если оно:
• Условием самопроизвольного протекания электрохимического процесса является:
• Установите соответствие класса гидроксида и названия гидроксида: 1. Амфотерные. 2. Основныe. 3. Кислотные. а) угольная кислота; б) гидроксид бария; в) гидроксид цинка; г) серная кислота; д) гидроксид алюминия; е) соляная кислота; ж) гидроксид калия
• Установите соответствие класса оксида и формулы: 1. Несолеобразующие. 2. Амфотерные. 3. Основныe. 4. Кислотные. а) СО2; б) ВаО; в) Аl2О3; г)SO3; д) N2O; е) Nа2О.
• Установите соответствие класса соединений и названия вещества; ответ представьте цифрой с буквой (3б…): 1. Амины; 2. Нуклеиновые кислоты; 3. Аминокислоты; 4. Азотистые основания. а) цистеин; б) аденин; в) анилин; г) цитозин; д) аланин; е) р-РНК.
• Установите соответствие класса соли и формулы: 1. Кислые. 2.Компексные. 3. Средние. 4. Основные. a) Вa3(PO4)2. б) Са(H2PO4)2. в) NH4NО3. г) (MgOH)2CO3. д) К3[Cr(OH)6].
• Установите соответствие класса углеводорода и его общей формулы: 1. Алканы; 2.Алкены; 3. Алкины; 4. Циклоалканы; 5. Арены а) Сn Нn-2 б) СnНn (не обесцвечивают бромную воду); в) СnНn+2 г) СnНn (обесцвечивают бромную воду);
• Установите соответствие класса углеводорода и названия вещества, к нему относящемуся: 1. Алкины; 2.Алкены; 3. Алканы; 4. Циклоалканы; 5. Арены. а) пропан; б) ацетилен; в) бензол; г) циклобутан; д) бутадиен-1,3; е) пропилен;
• Установите соответствие краткой электронной формулы (валентной схемы) атома и названия химического элемента: 1. …3s²3p⁶; 2. 3d⁵4s²; 3. …3s²3p¹; 4. 3d⁶4s². а) железо; б) аргон; в) алюминий; г) марганец.
• Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества, в котором она реализуется: 1. Атомная; 2. Металлическая; 3. Молекулярная; 4. Иона. а) нитрит калия; б) лед (вода); в) кобальт; г) кремний; д) иод кристаллический.
• Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества, в котором она реализуется: 1. Атомная. 2. Металлическая. 3. Молекулярная. 4. Ионная. а) Сульфид калия; б) Лед (вода); в) Магний; г) Графит; д) Иод кристаллический
• Установите соответствие между типом реакции и примером процесса: 1. Реакция замещения. 2. Реакция соединения. 3. Реакция обмена. 4. Реакция разложения. а) гидроксид кальция + карбонат натрия; б) барий + вода; в) превращение малахита в оксид меди, воду и углекислый газ; г) образование карбоната кальция из оксида кальция и углекислого газа; д) образование водорода в реакции натрия с соляной кислотой
• Установите соответствие названия вещества и геометрической формы молекулы в пространстве: 1. Метан. 2. Этилен. 3. Бензол. 4. Ацетилен. а) молекула линейна; б) тетраэдр; в) плоский правильный треугольник
• Установите соответствие названия соли и её формулы: 1. Гидрофосфат аммония. 2. Дихромат калия. 3. Хлорат калия. 4. Гексагидроксохромат натрия. 5. Дигидроксосульфат алюминия. а) Na3[Cr(OH)6]. б) (NH4)2 HPO4. в) К2CrO4. г) (Аl(ОН)2)2SО4. д) КСlО3.
• Установите соответствие названия соли и реакции среды в растворе этой соли 1. Сульфат натрия; 2. Хлорид аммония; 3. Карбонат калия; 4. Сульфат алюминия; 5. Силикат натрия: а) щелочная; б) нейтральная в) слабощелочная; г) кислая
• Установите соответствие названия соли и реакции среды в растворе этой соли: 1. Хлорид кальция. 2. Сульфат аммония. 3. Силикат калия. 4. Сульфат алюминия. 5. Нитрит натрия. а) щелочная; б) нейтральная; в) слабощелочная; г) кислая
• Установите соответствие номера уровня и максимального числа электронов на нем: 1. №3; 2. №1; 3. №5; 4. №2; 5. №4. а) 8; б) 14; в) 2; г) 18; д) 32.
• Формула СН3-СН2-ОН отражает строение___
• Формулы СН3–(СН2)2–СН3 (А) и СН3–СН(СН3)2 (Б) отражают строение:
• Химическими источниками электрического тока, применяемыми человеком, являются
• Химическими реакциями являются:
• Этанол применяют
• Этанол проявляет свойства