Раствор хлорводорода в воде, который является бесцветной прозрачной жидкостью.
Из-за присутствия единственного элемента (односоставной примеси) в воде считается едкой в силу своих химических свойств. При соприкосновении с воздухом исходит «дымок».
Формула
HCl
Техническая кислота (Cl – H) имеет такую же формулу, но отличается по цвету – из-за примесей железа и хлора отдает желтоватым оттенком. Концентрация раствора зависит от температурного режима хранения, и при 20 градусах она составляет 38% с плотностью 1,18 г/см3. Соль раствора называется хлоридом.
Альтернативные названия
Хлористоводородная кислота или хлористый водород.
Получение соляной кислоты
Соляную кислоту получают путём растворения газообразного хлороводорода в воде. Его сжигают в хлоре, в результате чего на выходе имеется синтетическая кислота. Также получение возможно из побочных газов при хлорировании углеводорода. В первом случае она будет иметь меньше примесей, а второй необходим в промышленности, когда спрос на абгазную кислоту увеличивается.
В лабораторных условиях используют серную кислоту и поваренную соль:
- При температуре в 550 градусов и выше поваренная соль дает избыток.
- При проведении гидролиза магния и алюминия хлоридов (нагревание гидратированной соли).
- При получении оксихлоридов, когда происходит неполное растворение солей (реакция не завершается).
Чем выше температура окружающей среды, тем ниже способность к растворению. Поэтому на практике используют 36%-ую кислоту, хотя при 0-1 градусе кислород поглотит больше половины примесей, что равно 45%-ой кислоте.
Свойства соляной кислоты
Физические свойства
Физические свойства кислоты зависят от степени концентрации растворенного хлороводорода. При повышении наблюдается:
• Увеличение плотности раствора;
• Увеличение молярности;
• Снижение водородного показателя (pH);
• Увеличение вязкости вещества;
• Снижение удельной теплоёмкости;
• Увеличение давления пара;
• Снижение температуры кипения;
• Вариации температуры плавления.
Последние меняются так: при минимальной и максимальной концентрации плавление достигает максимальных показателей. Средняя концентрация поддаётся плавлению в минимальных температурах. Затвердевшее вещество даёт кристаллогидраты – HCl·H2O, HCl·6H2O, HCl·3H2O, HCl·2H2O.
Химические свойства
- Взаимодействует с металлами (Ме) электрохимических потенциалов:
Mg+2HCl = MgCl2+H2.
Образуется соль с выделением водорода.
- Взаимодействует с оксидами Ме:
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
с образованием соли и воды.
- Реакция нейтрализации с гидроксидами Ме:
NaOH+HCl = NaCl+H2O
с образованием растворимой соли и воды.
Также вступает в реакцию с солями Ме, окислителями с выделением хлорного газа и аммиаком с выделением густого белого дыма из кристаллов аммония хлорида.
Применение соляной кислоты
Применение широко распространено в сферах гидрометаллургии и гальванопластике. Проводится очистка поверхностей металлов при помощи кислот; для получения цинковых хлоридов. Иногда техническая соляная кислота необходима для чистки керамики и металлических изделий. Для этого берётся ингибированная кислота, предназначенная специально для дезинфекций.
В пищевой промышленности она необходима для урегулирования кислотности продуктов. Зарегистрировано вещество под кодом пищевой добавки Е507. Чаще всего используется при изготовлении зельтерской воды (содовая).
В фармацевтической промышленности соляная кислота нужна для изготовления лекарственных препаратов, предназначенных для смеси с ферментами пепсинов. При недостатке естественной кислоты в желудочном соке в концентрации 0,5% назначается приемом внутрь.
Не получается самостоятельно разобраться с темой? Заказать написание статьи по химии!
Комментарии