Хлорид аммония

Хлорид аммония

Соль, образованная слабым основанием (NH4OH) и сильной кислотой (HCl).

Альтернативное название

Аммоний хлористый, нашатырь

Формула

NH4Cl

Свойства хлорида аммония

Физические свойства

Свойство	Описание
Внешний вид	Бесцветные кристаллы, слегка расплывающиеся на воздухе
Молярная масса	53,5 г/моль
Плотность	при 25°С – 1,073 г/см3
Показатель преломления (для D-линии натрия)	1,642 (20°C)
Температура возгонки	337,6°С (с разл.)
Растворимость в воде, г/100 г	при 0°С – 29,4 при 20°С – 37,2 при 50°С – 50,4 при 100°С – 74,3

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

NH4Cl ↔ Cl- + NH4+.

Уравнение гидролиза:

NH4Cl + Н2О = H+ + Cl- + NH4OH.

Среда раствора кислая.

При реакции с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

2NH4Cl + H2SO4 = 2HCl + (NH4)2SO4.

При реакции со щелочами или оксидами и гидроксидами щелочноземельных металлов образуется аммиак:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + Н2О,

2NH4Cl + CaO = CaCl2 + 2NH3↑ + Н2О.

При нагревании выше 337,6°С разлагается на аммиак и хлороводород:

NH4Cl = NH3↑+ HCl↑.

Получающиеся газы вновь превращаются в хлорид аммония, возникающего в виде белого дыма («дым без огня»).

Получение

Получение в естественных условиях

В Древнем Египте и Древней Греции нашатырь соскребали на стенах вулканических пещер. Египтяне его использовали для курений богу Аммону, отсюда произошло название «аммоний». А вот само слово «нашатырь» арабского происхождения (от арабского названия «нушадир»).

Получение в лаборатории

Хлорид аммония получают из гидроксида аммония (нашатырного спирта) и соляной кислоты:

NH4OH + HCl = NH4Cl + Н2О.

Получение в промышленности

Хлорид аммония получают как побочный продукт при производстве пищевой соды (гидрокарбоната натрия):

NaCl + NH3 + CO2 + Н2О = NaHCO3 + NH4Cl.

Применение

• Хлорид аммония применяют при изготовлении сухих батарей, гальванических элементов.
• В химии его используют для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали.
• В сельском хозяйстве как удобрение (в ограниченном количестве).
• В медицине его применяют как диуретическое средство при отеках сердечного происхождения.
• В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
• При изготовлении фитилей для свечей.
• При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
• В деревообрабатывающей промышленности используют для борьбы с вредителями.

Примеры решения задач

Задача 1

Сколько хлорида аммония получается при производстве 1 т пищевой соды по аммиачному методу?

Решение

Составляем пропорцию:

84 г NaHCO3 – 53,5 г NH4Cl,

1 т NaHCO3 – х т NH4Cl

отсюда

х=1 * 53,5 / 84 = 0,637 т = 637 кг.

Ответ: 637 кг.

Задача 2

Сколько тепла выделится при сгорания 34 г аммиака в атмосфере хлора?

Решение

34 г
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
8 моль
8 (1+16) г
136 г

Изменение энтальпии в ходе химической реакции:

$\Delta H_{хр}^0 = \sum \Delta H_{прод}^0 -\sum \Delta H_{исх}^0 =\Delta H_{N2(г)}^0 + 6 \Delta H_{NH4Cl(к)}^0-8\Delta H_{NH3(г)}^0-3 \Delta H_{Cl2(г)}^0= = 0 + 6·(-314,2) - 8·(-46,19) -3·0 = -1515,68\ кДж$.

Составляем пропорцию:
136 г NH3 – 1515,68 кДж,
34 г NH3 – х кДж.

отсюда

х=34 * 1515,68 / 136 = 378,92 кДж.

Ответ: 378,92 кДж.

На Студворк вы можете заказать статью по химии онлайн у профильных экспертов!

Тест по теме «Хлорид аммония»