Солью какой кислоты и основания выступает хлорид бария?
соль сильной кислоты и сильного основания
соль сильной кислоты и слабого основания
соль слабой кислоты и сильного основания
соль слабой кислоты и слабого основания
Соль, образованная сильным основанием Ba(OH)2 и сильной кислотой HCl.
Альтернативное название
Барий хлористый
Формула
BaCl2
Свойства хлорида бария
Физические свойства
| Свойство | Описание |
|---|---|
| Внешний вид | Бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 208,25 г/моль |
| Плотность | при 20°С – 3,92 г/см3 |
| Температура плавления (в °C) | 960 |
| Температура кипения (в °C) | 1560 |
| Растворимость в воде | при 0°С – 31,6 г/100 г при 20°С – 36,2 г/100 г при 50°С – 43,7 г/100 г при 100°С – 58,2 г/100 г |
Химические свойства
В водном растворе диссоциирует на ионы:
BaCl2 ↔ 2Cl- + Ba2+.
Гидролизу хлорид бария не подвергается.
Среда раствора нейтральная.
При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl↑ + BaSO4.
Хлорид бария вступает в реакции обмена с образованием нерастворимого осадка с:
- карбонатами BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓;
- фосфатами 3BaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ba3(PO4)2↓;
- сульфатами BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;
- сульфитами BaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3↓;
- оксалатами BaCl2 + Na2C2O4 = 2NaCl + BaC2O4 ↓;
- фторидами BaCl2 + 2NaF= 2NaCl + BaF2↓;
- хроматами BaCl2 + Na2CrO4 = 2NaCl + BaCrO4↓;
- манганатами BaCl2 + Na2MnO4 = 2NaCl + BaMnO4↓;
Получение
Получение в лаборатории
Хлорид бария получают из гидроксида бария и соляной кислоты:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2Н2О.
Получение в промышленности
Хлорид бария получают из карбоната бария:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О + CO2.
Применение
- Хлорид бария применяют в произодстве пигментов (напр., баритового желтого ВаСrО4, бариевых белил ВаSО4 и касселевой зелени ВаМnО4).
- Его используют в качестве добавки в электролиты при получении Mg.
- Применяют для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси ВаС12 с хлоридами щелочных и щелочноземельных металлов).
- В кожевенной промышленности для утяжеления и осветления кожи.
- В бумажной промышленности для утяжеления бумаги для печати купюр.
- В медицине его применяют как контраст при рентгене.
Пример решения задачи
В четырех пробирках находятся растворы различных веществ. В каждую добавили раствор хлорида бария. Во всех пробирках выпал осадок. После добавления соляной кислоты в двух пробирках №1 и №2 началось выделение газов, причем в пробирке №1 у газа был резкий запах горелой серы, а в №2 был лишен запаха. В пробирке №3 осадок растворился, а в №4 остался без изменений. Какие вещества содержались в пробирках, если известно, что опущенная в растворы проволока окрашивала пламя в фиолетовый цвет?
Напишите уравнения реакций.
Решение
В фиолетовый цвет окрашивают пламя соли калия.
В пробирке №1 находился сульфит калия:
BaCl2 + K2SO3 = 2KCl + BaSO3↓;
С соляной кислотой сульфит бария взаимодействует с выделением диоксида серы (сернистого газа):
BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О+ SO2↑.
В пробирке №2 находился карбонат калия:
BaCl2 + K2CO3 = 2KCl + BaCO3↓.
С соляной кислотой карбонат бария взаимодействует с выделением диоксида углерода (углекислого газа):
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + Н2О+ CO2↑.
В пробирке №3 находился фосфат калия:
3BaCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Ba3(PO4)↓.
В соляной кислоте фосфат бария медленно растворяется:
Ba3(PO4)2↓+ 6HCl = BaCl2 + 2Н3PO4.
На Студворк вы можете заказать статью по химии онлайн у профильных экспертов!
Комментарии